Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure F2 Lewis comporte deux atomes de fluor (F) qui contiennent une simple liaison entre eux. Il y a 3 paires libres sur les deux atomes de fluor (F).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis F2 (fluor), alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de F2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de F2.
Étapes de dessin de la structure F2 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule F2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule F2 (fluor), vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans un seul atome de fluor.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du fluor à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans la molécule F2
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de fluor :
Le fluor est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [1] Par conséquent, l’électron de valence présent dans le fluor est 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de fluor comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule F2 = 7(2) = 14.
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est F2 (fluor). Les deux atomes sont identiques, vous pouvez donc sélectionner n’importe lequel des atomes comme atome central.
Supposons que le fluor du côté droit soit un atome central.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule F2, vous devez mettre les paires d’électrons entre les deux atomes de fluor (F).
Cela indique que les deux atomes de fluor (F) sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule F2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité de l’atome externe.
Ici, dans le schéma de la molécule F2, nous avons supposé que l’atome de fluor du côté droit était l’atome central. Le fluor du côté gauche est donc l’atome externe.
Par conséquent, vous devez rendre le fluor du côté gauche stable.
Vous pouvez voir dans l’image ci-dessous que l’atome de fluor du côté gauche forme un octet et qu’il est donc stable.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule F2.
La molécule F2 possède un total de 14 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 8 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 14 – 8 = 6 .
Vous devez placer ces 6 électrons sur l’atome de fluor du côté droit dans le schéma ci-dessus de la molécule F2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome de fluor central (c’est-à-dire le côté droit) (F) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de cet atome de fluor (F), il faut vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que les deux atomes de fluor forment un octet. Cela signifie qu’ils ont 8 électrons.
Et donc les atomes de fluor sont stables.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de F2 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de F2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle des deux atomes de fluor (F) présents dans la molécule F2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de fluor (F) :
Électron de Valence = 7 (car le fluor est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
D’après les calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les deux atomes de fluor (F) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de F2 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de F2.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de F2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de F2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :