Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure Lewis XeF6 a un atome de xénon (Xe) au centre qui est entouré de six atomes de fluor (F). Il existe 6 liaisons simples entre l’atome de Xénon (Xe) et chaque atome de Fluor (F). Il y a 2 paires libres sur l’atome de Xénon (Xe) et 3 paires libres sur les six atomes de Fluor (F).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure Lewis de XeF6, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis de XeF6 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de XeF6.
Étapes de dessin de la structure Lewis XeF6
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule XeF6
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule XeF6, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de xénon ainsi que dans l’atome de fluor.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du xénon ainsi que du fluor à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule XeF6
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de xénon :
Le xénon est un élément du groupe 18 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le xénon sont 8 .
Vous pouvez voir les 8 électrons de valence présents dans l’atome de xénon, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de fluor :
Le fluor est un élément du groupe 17 du tableau périodique.[2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans le fluor est 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de fluor comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule XeF6 = électrons de valence donnés par 1 atome de xénon + électrons de valence donnés par 6 atomes de fluor = 8 + 7(6) = 50 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est XeF6 et elle contient des atomes de xénon (Xe) et des atomes de fluor (F).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de xénon (Xe) et de l’atome de fluor (F) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du xénon (Xe) et du fluor (F), alors l’ atome de xénon est moins électronégatif .
Ici, l’atome de xénon (Xe) est l’atome central et les atomes de fluor (F) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant dans la molécule XeF6, vous devez mettre les paires d’électrons entre l’atome de xénon (Xe) et les atomes de fluor (F).
Cela indique que le xénon (Xe) et le fluor (F) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule XeF6.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule XeF6, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes de fluor.
Ces atomes de fluor externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule XeF6.
La molécule XeF6 possède un total de 50 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 48 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 50 – 48 = 2 .
Vous devez mettre ces 2 électrons sur l’atome central de xénon dans le croquis ci-dessus de la molécule XeF6.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de XeF6.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes de xénon (Xe) ainsi que les atomes de fluor (F) présents dans la molécule XeF6.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule XeF6 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de Xénon (Xe) :
Électrons de Valence = 8 (car le xénon est dans le groupe 18)
Électrons de liaison = 12
Électrons non liants = 2
Pour l’atome de fluor (F) :
Électron de Valence = 7 (car le fluor est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Xe | = | 8 | – | 12/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de xénon (Xe) ainsi que l’atome de fluor (F) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de XeF6 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de XeF6.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de XeF6, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de XeF6.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :