Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure P2 Lewis comporte deux atomes de phosphore (P) qui contiennent une triple liaison entre eux. Il y a 1 paire libre sur les deux atomes de phosphore (P).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de P2, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de P2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de P2.
Étapes de dessin de la structure P2 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule P2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule P2, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans un seul atome de phosphore.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du phosphore à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule P2
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de phosphore :
Le phosphore est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le phosphore sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome de phosphore, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule P2 = 5(2) = 10.
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est P2. Les deux atomes sont identiques, vous pouvez donc sélectionner n’importe lequel des atomes comme atome central.
Supposons que le phosphore du côté droit soit un atome central.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule P2, vous devez mettre les paires d’électrons entre les deux atomes de phosphore (P).
Cela indique que les deux atomes de phosphore (P) sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule P2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité de l’atome externe.
Ici, dans le schéma de la molécule P2, nous avons supposé que l’atome de phosphore du côté droit était l’atome central. Le phosphore du côté gauche est donc l’atome externe.
Par conséquent, vous devez rendre le phosphore du côté gauche stable.
Vous pouvez voir dans l’image ci-dessous que l’atome de phosphore du côté gauche forme un octet et qu’il est donc stable.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule P2.
La molécule P2 possède un total de 10 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 8 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 10 – 8 = 2 .
Vous devez placer ces 2 électrons sur l’atome de phosphore du côté droit dans le schéma ci-dessus de la molécule P2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome de phosphore central (c’est-à-dire le côté droit) (P) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de cet atome de phosphore (P), il faut vérifier s’il forme un octet ou non.
Malheureusement, cet atome de phosphore ne forme pas ici un octet. Le phosphore n’a que 4 électrons et est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome de phosphore stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome de phosphore gauche.
Mais après avoir déplacé une paire d’électrons, l’atome de phosphore du côté droit ne forme toujours pas d’octet car il ne possède que 6 électrons.
Encore une fois, nous devons déplacer une paire d’électrons supplémentaires de l’atome de phosphore du côté gauche.
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome de phosphore du côté droit recevra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de phosphore du côté droit forme un octet.
Et donc cet atome de phosphore est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de P2 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de P2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle des deux atomes de phosphore (P) présents dans la molécule P2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de phosphore (P) :
Électrons de Valence = 5 (car le phosphore est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 2
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| P. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
D’après les calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les deux atomes de phosphore (P) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de P2 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de P2.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de P2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de P2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :