Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure Lewis de N2O5 a deux atomes d’azote (N) au centre qui sont entourés de cinq atomes d’oxygène (O). Les deux atomes d’oxygène (O) sont doublement liés tandis que les trois autres atomes d’oxygène (O) sont liés simplement avec l’atome d’azote (N).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de N2O5, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de N2O5 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis du N2O5.
Étapes de dessin de la structure Lewis de N2O5
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule N2O5
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule de N2O5, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’azote ainsi que dans l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’azote ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule N2O5
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’azote :
L’azote est un élément du groupe 15 du tableau périodique.[1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’azote sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’azote, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule N2O5 = électrons de valence donnés par 2 atomes d’azote + électrons de valence donnés par 5 atomes d’oxygène = 5(2) + 6(5) = 40 .
Étape 2 : Préparez l’esquisse
Pour faire l’esquisse, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est N2O5 et elle contient des atomes d’azote (N) et des atomes d’oxygène (O).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’azote (N) et de l’atome d’oxygène (O) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’azote (N) et de l’oxygène (O), alors l’ atome d’azote est moins électronégatif .
Ici, les atomes d’azote (N) sont l’atome central et les atomes d’oxygène (O) sont les atomes extérieurs.
(Remarque : ne vous y trompez pas dans le schéma ci-dessus. Il semble que l’atome d’oxygène soit l’atome central, mais ce n’est pas le cas. Les atomes d’azote ont moins d’électronégativité et sont donc les atomes centraux et les atomes d’oxygène sont les atomes centraux. atomes environnants.)
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule N2O5, vous devez placer les paires d’électrons entre les atomes d’azote (N) et d’oxygène (O).
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule N2O5.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule N2O5, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’oxygène.
Ces atomes d’oxygène externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule N2O5.
La molécule N2O5 possède un total de 40 électrons de valence et tous ces électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus de N2O5.
Il n’y a donc plus de paires d’électrons à conserver sur l’atome central.
Alors maintenant, passons à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si les atomes d’azote (N) sont stables ou non.
Afin de vérifier la stabilité des atomes centraux d’azote (N), nous devons vérifier s’ils forment un octet ou non.
Malheureusement, les atomes d’azote ne forment pas ici un octet. L’azote n’a que 6 électrons et ils sont instables.
Maintenant, pour rendre ces atomes d’azote stables, vous devez décaler les paires d’électrons des atomes d’oxygène externes afin que les atomes d’azote puissent avoir 8 électrons (c’est-à-dire un octet).
Après avoir déplacé ces paires d’électrons, les atomes d’azote centraux obtiendront 2 électrons supplémentaires et leur total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que les atomes d’azote forment un octet car ils ont 8 électrons.
Il s’agit donc de la structure de Lewis la plus stable du N2O5.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de N2O5, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de N2O5.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :