Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure de Lewis du N2O4 a deux atomes d’azote (N) au centre qui sont entourés de quatre atomes d’oxygène (O). Les deux atomes d’oxygène sont doublement liés tandis que les deux autres atomes d’oxygène sont liés simplement avec l’atome d’azote. Il y a 3 paires libres sur les atomes d’oxygène à liaison simple (O) et 2 paires libres sur les atomes d’oxygène à double liaison (O).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de N2O4, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de N2O4 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis du N2O4.
Étapes de dessin de la structure Lewis de N2O4
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule N2O4
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule de N2O4, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’azote ainsi que dans l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’azote ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule N2O4
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’azote :
L’azote est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’azote sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’azote, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule N2O4 = électrons de valence donnés par 2 atomes d’azote + électrons de valence donnés par 4 atomes d’oxygène = 5(2) + 6(4) = 34 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est N2O4 et elle contient des atomes d’azote (N) et un atome d’oxygène4 (O).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’azote (N) et de l’atome d’oxygène (O) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’azote (N) et de l’oxygène (O), alors l’ atome d’azote est moins électronégatif .
Ici, les atomes d’azote (N) sont l’atome central et les atomes d’oxygène (O) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule N2O4, vous devez placer les paires d’électrons entre les deux atomes d’azote (N) et entre les atomes d’azote (N) et d’oxygène (O).
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule N2O4.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule N2O4, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’oxygène.
Ces atomes d’oxygène externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule N2O4.
La molécule N2O4 a un total de 34 électrons de valence et tous ces électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus de N2O4.
Il n’y a donc plus de paires d’électrons à conserver sur l’atome central.
Alors maintenant, passons à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si les atomes d’azote (N) sont stables ou non.
Afin de vérifier la stabilité des atomes centraux d’azote (N), nous devons vérifier s’ils forment un octet ou non.
Malheureusement, les atomes d’azote ne forment pas ici un octet. L’azote n’a que 6 électrons et ils sont instables.
Maintenant, pour rendre ces atomes d’azote stables, vous devez décaler les paires d’électrons des atomes d’oxygène externes afin que les atomes d’azote puissent avoir 8 électrons (c’est-à-dire un octet).
Après avoir déplacé ces paires d’électrons, les atomes d’azote centraux obtiendront 2 électrons supplémentaires et leur total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que les atomes d’azote forment un octet car ils ont 8 électrons.
Il s’agit donc de la structure de Lewis la plus stable du N2O4.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de N2O4, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de N2O4.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :