Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure N2H2 Lewis a une double liaison entre les deux atomes d’azote (N) et une simple liaison entre l’atome d’azote (N) et l’atome d’hydrogène (H). Il y a 2 paires libres sur les deux atomes d’azote (N).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de N2H2, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de N2H2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de N2H2.
Étapes de dessin de la structure de Lewis N2H2
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule N2H2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule N2H2, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’azote ainsi que dans l’atome d’hydrogène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’azote ainsi que de l’hydrogène à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans la molécule N2H2
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’azote :
L’azote est un élément du groupe 15 du tableau périodique.[1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’azote sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’azote, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique. [2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule N2H2 = électrons de valence donnés par 2 atomes d’azote + électrons de valence donnés par 2 atomes d’hydrogène = 5(2) + 1(2) = 12 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
(Rappelez-vous : si de l’hydrogène est présent dans la molécule donnée, mettez toujours de l’hydrogène à l’extérieur.)
Maintenant, ici, la molécule donnée est N2H2 (dihydrure de diazote) et contient des atomes d’azote (N) et d’hydrogène (H).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’azote (N) et de l’atome d’hydrogène (H) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’azote (N) et de l’hydrogène (H), alors l’ atome d’hydrogène est moins électronégatif . Mais selon la règle, nous devons garder l’hydrogène à l’extérieur.
Donc ici, les atomes d’azote (N) sont l’atome central et les atomes d’hydrogène (H) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule N2H2, vous devez placer les paires d’électrons entre les atomes d’azote-azote et entre les atomes d’azote-hydrogène.
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule N2H2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, dans le croquis de la molécule N2H2, vous pouvez voir que les atomes externes sont 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’azote.
Ces atomes d’hydrogène et d’azote forment respectivement un duplet et un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule N2H2.
La molécule N2H2 possède un total de 12 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 10 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 12 – 10 = 2 .
Vous devez mettre ces 2 électrons sur l’atome d’azote dans le schéma ci-dessus de la molécule N2H2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, convertissez la paire isolée en une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si les atomes d’azote centraux (N) sont stables ou non.
Afin de vérifier la stabilité des atomes centraux d’azote (N), nous devons vérifier s’ils forment un octet ou non.
Malheureusement, l’un des atomes d’azote ne forme pas ici un octet. L’azote du côté gauche n’a que 6 électrons et il est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome d’azote stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome d’azote externe afin que l’atome d’azote central (côté gauche) puisse avoir 8 électrons (c’est-à-dire un octet).
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome d’azote central recevra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que les deux atomes d’azote forment un octet car ils ont 8 électrons.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis ci-dessus est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de N2H2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes d’azote (N) ainsi que sur les atomes d’hydrogène (H) présents dans la molécule N2H2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule N2H2 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’azote (N) :
Électrons de Valence = 5 (car l’azote est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 2
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| N | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les atomes d’azote (N) ainsi que les atomes d’hydrogène (H) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de N2H2 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de N2H2.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de N2H2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de N2H2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :