Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure de Lewis N2F2 a une double liaison entre les deux atomes d’azote (N) et une liaison simple entre l’atome d’azote (N) et les atomes de fluor (F). Il y a 2 paires libres sur les atomes d’azote (N) et 3 paires libres sur les atomes de fluor (F).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure Lewis de N2F2, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis de N2F2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de N2F2.
Étapes de dessin de la structure N2F2 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule N2F2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule N2F2, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’azote ainsi que dans l’atome de fluor.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’azote ainsi que du fluor à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule N2F2
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’azote :
L’azote est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’azote sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’azote, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de fluor :
Le fluor est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans le fluor est 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de fluor comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule N2F2 = électrons de valence donnés par 2 atomes d’azote + électrons de valence donnés par 2 atomes de fluor = 5(2) + 7(2) = 24 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est N2F2 et elle contient des atomes d’azote (N) et des atomes de fluor (F).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’azote (N) et de l’atome de fluor (F) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’azote (N) et du fluor (F), alors l’ atome d’azote est moins électronégatif .
Ici, les atomes d’azote (N) sont l’atome central et les atomes de fluor (F) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule N2F2, vous devez placer les paires d’électrons entre les atomes d’azote-azote et entre les atomes d’azote-fluor.
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule N2F2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule N2F2, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes de fluor.
Ces atomes de fluor externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule N2F2.
La molécule N2F2 possède un total de 24 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 18 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 24 – 18 = 6 .
Vous devez placer ces 6 électrons sur les deux atomes d’azote centraux dans le schéma ci-dessus de la molécule N2F2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, convertissez la paire isolée en une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si les atomes d’azote centraux (N) sont stables ou non.
Afin de vérifier la stabilité des atomes centraux d’azote (N), nous devons vérifier s’ils forment un octet ou non.
Malheureusement, l’un des atomes d’azote ne forme pas ici un octet.
Maintenant, pour rendre cet atome d’azote stable, vous devez convertir la paire libre en une double liaison afin que l’atome d’azote puisse avoir 8 électrons (c’est-à-dire un octet).
Après avoir converti cette paire d’électrons en une double liaison, l’atome d’azote central recevra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que les deux atomes d’azote forment un octet.
Et donc ces atomes d’azote sont stables.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de N2F2 est stable ou non.
(Remarque : Ici, nous avons déplacé la paire d’électrons de l’atome d’azote et non de l’atome de fluor.
Parce que rappelez-vous que vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome qui est le moins électronégatif.
En effet, l’atome le moins électronégatif a plus tendance à donner de l’électron.
Ici, si nous comparons l’atome d’azote et l’atome de fluor, alors l’atome d’azote est moins électronégatif.
Vous devez donc déplacer la paire d’électrons de l’atome d’azote.)
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de N2F2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes d’azote (N) ainsi que sur les atomes de fluor (F) présents dans la molécule N2F2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule N2F2 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’azote (N) :
Électrons de Valence = 5 (car l’azote est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 2
Pour l’atome de fluor (F) :
Électrons de Valence = 7 (car le fluor est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| N | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les atomes d’azote (N) ainsi que les atomes de fluor (F) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de N2F2 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de N2F2.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de N2F2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de N2F2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :