Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure N2 Lewis comporte deux atomes d’azote (N) qui contiennent une triple liaison entre eux. Il y a 1 paire libre sur les deux atomes d’azote (N).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis du N2 (azote gazeux), alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de N2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de N2.
Étapes de dessin de la structure N2 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule N2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule N2 (azote gazeux), vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans un seul atome d’azote.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’azote à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans la molécule N2
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’azote :
L’azote est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’azote sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’azote, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule N2 = 5(2) = 10.
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est N2 (azote gazeux). Les deux atomes sont identiques, vous pouvez donc sélectionner n’importe lequel des atomes comme atome central.
Supposons que l’azote du côté droit soit un atome central.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule N2, vous devez placer les paires d’électrons entre les deux atomes d’azote (N).
Cela indique que les deux atomes d’azote (N) sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule N2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité de l’atome externe.
Ici, dans le schéma de la molécule N2, nous avons supposé que l’atome d’azote du côté droit était l’atome central. L’azote du côté gauche est donc l’atome externe.
Par conséquent, vous devez rendre l’azote du côté gauche stable.
Vous pouvez voir dans l’image ci-dessous que l’atome d’azote du côté gauche forme un octet et qu’il est donc stable.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule N2.
La molécule N2 possède un total de 10 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 8 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 10 – 8 = 2 .
Vous devez placer ces 2 électrons sur l’atome d’azote du côté droit dans le schéma ci-dessus de la molécule N2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome d’azote central (c’est-à-dire le côté droit) (N) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de cet atome d’azote (N), il faut vérifier s’il forme un octet ou non.
Malheureusement, cet atome d’azote ne forme pas ici un octet. L’azote n’a que 4 électrons et est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome d’azote stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome d’azote gauche.
Mais après avoir déplacé une paire d’électrons, l’atome d’azote du côté droit ne forme toujours pas d’octet car il ne possède que 6 électrons.
Encore une fois, nous devons déplacer une paire d’électrons supplémentaires de l’atome d’azote du côté gauche.
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome d’azote du côté droit recevra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome d’azote du côté droit forme un octet.
Et donc cet atome d’azote est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de N2 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de N2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle des deux atomes d’azote (N) présents dans la molécule N2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’azote (N) :
Électrons de Valence = 5 (car l’azote est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 2
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| N | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
D’après les calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les deux atomes d’azote (N) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de N2 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de N2.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de N2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de N2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :