Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure MgF2 Lewis a un atome de magnésium (Mg) au centre qui est entouré de deux atomes de fluor (F). Il existe 2 liaisons simples entre l’atome de magnésium (Mg) et chaque atome de fluor (F). Il y a 3 paires libres sur les deux atomes de fluor (F).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de MgF2 (difluorure de magnésium), alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de MgF2.
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de MgF2.
Étapes de dessin de la structure MgF2 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule MgF2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule de MgF2 (difluorure de magnésium), vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de magnésium ainsi que dans l’atome de fluor.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du magnésium ainsi que du fluor à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule MgF2
→ Électrons de valence donnés par l’atome de magnésium :
Le magnésium est un élément du groupe 2 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le magnésium sont 2 .
Vous pouvez voir les 2 électrons de valence présents dans l’atome de magnésium, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de fluor :
Le fluor est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans le fluor est 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de fluor comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule MgF2 = électrons de valence donnés par 1 atome de magnésium + électrons de valence donnés par 2 atomes de fluor = 2 + 7(2) = 16 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est MgF2 (difluorure de magnésium) et contient des atomes de magnésium (Mg) et des atomes de fluor (F).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de magnésium (Mg) et de l’atome de fluor (F) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si l’on compare les valeurs d’électronégativité du magnésium (Mg) et du fluor (F), alors l’ atome de magnésium est moins électronégatif .
Ici, l’atome de magnésium (Mg) est l’atome central et les atomes de fluor (F) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant dans la molécule MgF2, il faut mettre les paires d’électrons entre l’atome de magnésium (Mg) et les atomes de fluor (F).
Cela indique que le magnésium (Mg) et le fluor (F) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule MgF2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule MgF2, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes de fluor.
Ces atomes de fluor externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule MgF2.
La molécule MgF2 a un total de 16 électrons de valence et tous ces électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus de MgF2.
Il n’y a donc plus de paires d’électrons à conserver sur l’atome central.
Alors maintenant, passons à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifier la stabilité de l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome central de magnésium (Mg) est stable ou non.
Désormais, le magnésium n’a besoin que de 4 électrons pour devenir stable. Les orbitales s du magnésium sont complètement remplies par ces 4 électrons.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de magnésium possède 4 électrons et qu’il est donc stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de MgF2 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de MgF2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes de magnésium (Mg) ainsi que les atomes de fluor (F) présents dans la molécule MgF2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule MgF2 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de magnésium (Mg) :
Électrons de Valence = 2 (car le magnésium est dans le groupe 2)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 0
Pour l’atome de fluor (F) :
Électron de Valence = 7 (car le fluor est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Mg | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de magnésium (Mg) ainsi que l’atome de fluor (F) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de MgF2 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de MgF2.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de MgF2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de MgF2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :