Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
ClO 2 – la structure Lewis a un atome de chlore (Cl) au centre qui est entouré de deux atomes d’oxygène (O). Il y a 1 liaison simple et 1 double liaison entre l’atome de chlore (Cl) et chaque atome d’oxygène (O). Il y a 2 paires isolées sur un atome d’oxygène à double liaison (O) et 3 paires isolées sur un atome d’oxygène à liaison simple (O).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de ClO2- (ion chlorite), alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de ClO2-ion .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de l’ion ClO2-.
Étapes de dessin de la structure ClO2-Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans l’ion ClO2-
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans l’ion ClO2- (ion chlorite), vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de chlore ainsi que dans l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du chlore ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans l’ion ClO2-
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de chlore :
Le chlore est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le chlore sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de chlore, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans ClO 2 – ion = électrons de valence donnés par 1 atome de chlore + électrons de valence donnés par 2 atomes d’oxygène + 1 électron supplémentaire est ajouté en raison de 1 charge négative = 7 + 6(2) + 1 = 20 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, l’ion donné est ClO2- (ion chlorite) et il contient des atomes de chlore (Cl) et des atomes d’oxygène (O).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de chlore (Cl) et de l’atome d’oxygène (O) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du chlore (Cl) et de l’oxygène (O), alors l’ atome de chlore est moins électronégatif .
Ici, l’atome de chlore (Cl) est l’atome central et les atomes d’oxygène (O) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule ClO2, vous devez mettre les paires d’électrons entre l’atome de chlore (Cl) et les atomes d’oxygène (O).
Cela indique que le chlore (Cl) et l’oxygène (O) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule de ClO2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule ClO2, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’oxygène.
Ces atomes d’oxygène externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans l’ion ClO2-.
L’ion ClO2- a un total de 20 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 16 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 20 – 16 = 4 .
Vous devez placer ces 4 électrons sur l’atome de chlore central dans le schéma ci-dessus de la molécule ClO2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome de chlore central (Cl) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central de chlore (Cl), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de chlore forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome de chlore central est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de l’ion ClO2- est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de l’ion ClO2-.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle des atomes de chlore (Cl) ainsi que des atomes d’oxygène (O) présents dans l’ion ClO2-.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule ClO2 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de chlore (Cl) :
Électron de Valence = 7 (car le chlore est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
Pour l’atome d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Cl | = | 7 | – | 4/2 | – | 4 | = | +1 |
| Ô | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
D’après les calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de chlore (Cl) a une charge de +1 et que les deux atomes d’oxygène (O) ont une charge de -1 .
Pour cette raison, la structure de Lewis obtenue ci-dessus n’est pas stable.
Nous devons donc minimiser ces charges en déplaçant la paire d’électrons de l’atome d’oxygène vers l’atome de chlore.
Après avoir déplacé la paire électronique de l’atome d’oxygène vers l’atome de chlore, la structure de Lewis du ClO2 devient plus stable.
Il reste une charge -ve sur les atomes d’oxygène, ce qui donne une charge formelle -1 sur la molécule de ClO2.
Cette charge globale -1 sur la molécule ClO2 est représentée dans l’image ci-dessous.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de l’ion ClO2-, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de l’ion ClO2-.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :