Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure Cl2O2 Lewis a une simple liaison entre les deux atomes d’oxygène (O) ainsi qu’entre l’atome d’oxygène (O) et les atomes de chlore (Cl). Il y a 2 paires libres sur les atomes d’oxygène (O) et 3 paires libres sur les atomes de chlore (Cl).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de Cl2O2, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de Cl2O2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis du Cl2O2.
Étapes de dessin de la structure Lewis de Cl2O2
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule Cl2O2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule de Cl2O2, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène ainsi que dans l’atome de chlore.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’oxygène ainsi que du chlore à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule Cl2O2
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de chlore :
Le chlore est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le chlore sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de chlore, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule Cl2O2 = électrons de valence donnés par 2 atomes de chlore + électrons de valence donnés par 2 atomes d’oxygène = 7(2) + 6(2) = 26 .
Étape 2 : Préparez l’esquisse
Cl2O2 est une molécule simple qui a 2 atomes d’oxygène au centre et 2 atomes de chlore qui l’entourent.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule Cl2O2, vous devez placer les paires d’électrons entre les atomes d’oxygène-oxygène et entre les atomes d’oxygène-chlore.
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule Cl2O2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule Cl2O2, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes de chlore.
Ces atomes de chlore externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule Cl2O2.
La molécule Cl2O2 possède un total de 26 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 18 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 26 – 18 = 8 .
Vous devez placer ces 8 électrons sur les deux atomes d’oxygène centraux dans le schéma ci-dessus de la molécule Cl2O2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si les atomes d’oxygène centraux (O) sont stables ou non.
Afin de vérifier la stabilité des atomes centraux d’oxygène (O), nous devons vérifier s’ils forment un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que les deux atomes d’oxygène forment un octet. Cela signifie qu’ils ont 8 électrons.
Et donc les atomes d’oxygène centraux sont stables.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis du Cl2O2 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis du Cl2O2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle des atomes d’oxygène (O) ainsi que des atomes de chlore (Cl) présents dans la molécule Cl2O2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule Cl2O2 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de chlore (Cl) :
Électrons de Valence = 7 (car le chlore est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
Pour l’atome d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Ô | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les atomes d’oxygène (O) ainsi que les atomes de chlore (Cl) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de Cl2O2 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de Cl2O2.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de Cl2O2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de Cl2O2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :