Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure BrF5 Lewis a un atome de brome (Br) au centre qui est entouré de cinq atomes de fluor (F). Il existe 5 liaisons simples entre l’atome de brome (Br) et chaque atome de fluor (F). Il y a 3 paires libres sur tous les atomes de Fluor (F) et 1 paire libre sur l’atome de Brome (Br).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de BrF5 (pentafluorure de brome), alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de BrF5 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de BrF5.
Étapes de dessin de la structure BrF5 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule BrF5
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule BrF5 (pentafluorure de brome), vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’ atome de brome ainsi que dans l’atome de fluor.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du brome ainsi que du fluor à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans la molécule BrF5
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de brome :
Le brome est un élément du groupe 17 du tableau périodique.[1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le brome sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de brome, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de fluor :
Le fluor est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans le fluor est 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de fluor comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule BrF5 = électrons de valence donnés par 1 atome de brome + électrons de valence donnés par 5 atomes de fluor = 7 + 7(5) = 42 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est BrF5 (pentafluorure de brome) et elle contient des atomes de brome (Br) et des atomes de fluor (F).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de brome (Br) et de l’atome de fluor (F) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du brome (Br) et du fluor (F), alors l’ atome de brome est moins électronégatif .
Ici, l’atome de brome (Br) est l’atome central et les atomes de fluor (F) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant dans la molécule BrF5, il faut mettre les paires d’électrons entre l’atome de brome (Br) et les atomes de fluor (F).
Cela indique que le brome (Br) et le fluor (F) sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule BrF5.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule BrF5, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes de fluor.
Ces atomes de fluor externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule BrF5.
La molécule BrF5 possède un total de 42 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 40 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons qui restent = 42 – 40 = 2 .
Vous devez mettre ces 2 électrons sur l’atome de brome central dans le schéma ci-dessus de la molécule BrF5.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de BrF5.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes de brome (Br) ainsi que sur les atomes de fluor (F) présents dans la molécule BrF5.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule BrF5 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de brome (Br) :
Électrons de Valence = 7 (car le brome est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 10
Électrons non liants = 2
Pour l’atome de fluor (F) :
Électrons de Valence = 7 (car le fluor est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Br | = | 7 | – | 10/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les atomes de brome (Br) ainsi que de fluor (F) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de BrF5 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de BrF5.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de BrF5, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de BrF5.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :