Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure de Lewis ClO- (ion hypochlorite) a un atome de chlore (Cl) et un atome d’oxygène (O) qui contiennent une simple liaison entre eux. Il y a 3 paires isolées sur l’atome de chlore (Cl) ainsi que sur l’atome d’oxygène (O). Il y a une charge formelle -1 sur l’atome d’oxygène (O).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de ClO- (ion hypochlorite), alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de ClO-ion .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de ClO-ion.
Étapes de dessin de la structure ClO-lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans l’ion ClO-
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans un ClO- (ion hypochlorite), vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans un seul atome de chlore ainsi que dans l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du chlore ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans l’ion ClO-
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de chlore :
Le chlore est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le chlore sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de chlore, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans l’ion ClO- = électrons de valence donnés par 1 atome de chlore + électrons de valence donnés par 1 atome d’oxygène + 1 électron supplémentaire est ajouté en raison de 1 charge négative = 7 + 6 + 1 = 14 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, l’ion donné est l’ion ClO-. Il n’a que deux atomes, vous pouvez donc sélectionner n’importe lequel d’entre eux comme atome central.
Supposons que l’atome de chlore soit un atome central.
(Vous devez considérer l’atome le moins électronégatif comme atome central).
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule ClO, vous devez mettre les paires d’électrons entre l’atome de chlore (Cl) et l’atome d’oxygène (O).
Cela indique que l’atome de chlore (Cl) et l’atome d’oxygène (O) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule de ClO.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité de l’atome externe.
Ici, dans le schéma de la molécule ClO, nous avons supposé que l’atome de chlore était l’atome central. L’oxygène est donc l’atome externe.
Vous devez donc rendre l’atome d’oxygène stable.
Vous pouvez voir dans l’image ci-dessous que l’atome d’oxygène forme un octet et qu’il est donc stable.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans l’ion ClO-.
L’ion ClO- a un total de 14 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 8 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 14 – 8 = 6 .
Vous devez mettre ces 6 électrons sur l’atome de chlore dans le schéma ci-dessus de la molécule ClO.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome de chlore central (Cl) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central de chlore (Cl), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de chlore forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome de chlore est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de ClO-ion est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de ClO.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur l’atome de chlore (Cl) ainsi que l’atome d’oxygène (O) présents dans la molécule ClO.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de molécule ClO dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de chlore (Cl) :
Électrons de Valence = 7 (car le chlore est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
Pour l’atome d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Ô | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de chlore (Cl) a une charge nulle et que l’atome d’oxygène (O) a une charge -1 .
Gardons donc ces charges sur les atomes respectifs de la molécule ClO.
Cette charge globale -1 sur la molécule ClO est représentée dans l’image ci-dessous.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de l’ion ClO-, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de ClO-ion.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :
