Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure CH3OCH3 Lewis a une simple liaison entre les atomes de carbone-oxygène ainsi qu’entre l’atome de carbone (C) et l’atome d’hydrogène (H). Il y a 2 paires libres sur l’atome d’oxygène (O).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de CH3OCH3, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de CH3OCH3 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de CH3OCH3.
Étapes de dessin de la structure CH3OCH3 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule CH3OCH3
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule CH3OCH3, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de carbone, l’atome d’hydrogène ainsi que l’atome d’oxygène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du carbone, de l’hydrogène ainsi que de l’oxygène à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule CH3OCH3
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de carbone :
Le carbone est un élément du groupe 14 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le carbone sont 4 .
Vous pouvez voir les 4 électrons de valence présents dans l’atome de carbone, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique.[2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [3] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule CH3OCH3 = électrons de valence donnés par 2 atomes de carbone + électrons de valence donnés par 6 atomes d’hydrogène + électrons de valence donnés par 1 atome d’oxygène = 4(2) + 1(6) + 6 = 20 .
Étape 2 : Préparez l’esquisse
Pour dessiner une esquisse de la molécule CH3OCH3, il suffit de regarder uniquement sa formule chimique. Vous pouvez voir qu’il y a un atome d’oxygène (O) au centre et qu’il est entouré de CH3 des deux côtés.
Faisons donc un croquis approximatif de la même chose.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule CH3OCH3, vous devez mettre les paires d’électrons entre les atomes de carbone (C) et d’oxygène (O) et entre les atomes de carbone (C) et d’hydrogène (H).
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule CH3OCH3.
Étape 4 : Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central
Dans le croquis ci-dessus de CH3OCH3, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’hydrogène et qu’ils sont stables car ils forment un duplet.
Maintenant, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule CH3OCH3.
La molécule CH3OCH3 possède un total de 20 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 16 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 20 – 16 = 4 .
Vous devez placer ces 4 électrons sur l’atome central d’oxygène dans le schéma ci-dessus de la molécule CH3OCH3.
Vous pouvez maintenant voir que tous les atomes sont stables dans le schéma ci-dessus (car les atomes d’hydrogène forment des doublets et les atomes de carbone ainsi que d’oxygène forment un octet.)
Ainsi, la structure de Lewis ci-dessus de CH3OCH3 est stable.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de CH3OCH3, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de CH3OCH3.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :