Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure OF2 Lewis a un atome d’oxygène (O) au centre qui est entouré de deux atomes de fluor (F). Il existe 2 liaisons simples entre l’atome d’oxygène (O) et chaque atome de fluor (F). Il y a 2 paires libres sur l’atome d’oxygène (O) et 3 paires libres sur les deux atomes de fluor (F).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis d’OF2 (difluorure d’oxygène), alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis d’ OF2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis d’OF2.
Étapes de dessin de la structure OF2 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule OF2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule OF2 (difluorure d’oxygène), vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène ainsi que dans l’atome de fluor.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence de l’oxygène ainsi que du fluor à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans la molécule OF2
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de fluor :
Le fluor est un élément du groupe 17 du tableau périodique.[2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans le fluor est 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de fluor comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule OF2 = électrons de valence donnés par 1 atome d’oxygène + électrons de valence donnés par 2 atomes de fluor = 6 + 7(2) = 20 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est OF2 (difluorure d’oxygène) et elle contient des atomes d’oxygène (O) et des atomes de fluor (F).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome d’oxygène (O) et de l’atome de fluor (F) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’oxygène (O) et du fluor (F), alors l’ atome d’oxygène est moins électronégatif .
Ici, l’atome d’oxygène (O) est l’atome central et les atomes de fluor (F) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant dans la molécule OF2, il faut mettre les paires d’électrons entre l’atome d’oxygène (O) et les atomes de fluor (F).
Cela indique que l’oxygène (O) et le fluor (F) sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule OF2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule OF2, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes de fluor.
Ces atomes de fluor externes forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule OF2.
La molécule OF2 possède un total de 20 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 16 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 20 – 16 = 4 .
Vous devez placer ces 4 électrons sur l’atome d’oxygène central dans le schéma ci-dessus de la molécule OF2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome d’oxygène central (O) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central d’oxygène (O), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome d’oxygène forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome central d’oxygène est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis d’OF2 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis d’OF2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes d’oxygène (O) ainsi que les atomes de fluor (F) présents dans la molécule OF2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule OF2 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 4
Électrons non liants = 4
Pour l’atome de fluor (F) :
Électron de Valence = 7 (car le fluor est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Ô | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’ atome d’oxygène (O) ainsi que l’atome de fluor (F) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de OF2 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de OF2.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de OF2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de OF2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :