Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure de Lewis CN- (ion cyanure) a un atome de carbone (C) et un atome d’azote (N) qui contiennent une triple liaison entre eux. Il y a 1 paire libre sur l’atome de carbone (C) ainsi que sur l’atome d’azote (N). Il y a une charge formelle -1 sur l’atome de carbone (C).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis CN- (ion cyanure), alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de CN-ion .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de CN-ion.
Étapes de dessin de la structure CN-Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans l’ion CN
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans un CN- (ion cyanure), vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans un seul atome de carbone ainsi que dans l’atome d’azote.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du carbone ainsi que de l’azote à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans l’ion CN
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de carbone :
Le carbone est un élément du groupe 14 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le carbone sont 4 .
Vous pouvez voir les 4 électrons de valence présents dans l’atome de carbone, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de valence donnés par l’atome d’azote :
L’azote est un élément du groupe 15 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’azote sont 5 .
Vous pouvez voir les 5 électrons de valence présents dans l’atome d’azote, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans l’ion CN- = électrons de valence donnés par 1 atome de carbone + électrons de valence donnés par 1 atome d’azote + 1 électron supplémentaire est ajouté en raison de 1 charge négative = 4 + 5 + 1 = 10 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, l’ion donné est l’ion CN-. Il n’a que deux atomes, vous pouvez donc sélectionner n’importe lequel d’entre eux comme atome central.
Supposons que l’atome de carbone soit un atome central.
(Vous devez considérer l’atome le moins électronégatif comme atome central).
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule CN, vous devez placer les paires d’électrons entre l’atome de carbone (C) et l’atome d’azote (N).
Cela indique que l’atome de carbone (C) et l’atome d’azote (N) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule CN.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité de l’atome externe.
Ici, dans le schéma de la molécule CN, nous avons supposé que l’atome de carbone était l’atome central. L’azote est donc l’atome externe.
Il faut donc rendre l’atome d’azote stable.
Vous pouvez voir dans l’image ci-dessous que l’atome d’azote forme un octet et qu’il est donc stable.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans l’ion CN-.
L’ion CN- a un total de 10 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 8 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 10 – 8 = 2 .
Vous devez mettre ces 2 électrons sur l’atome de carbone dans le schéma ci-dessus de la molécule CN.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central. S’il n’a pas d’octet, déplacez la paire isolée pour former une double liaison ou une triple liaison.
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome de carbone central (C) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de cet atome de carbone (C), il faut vérifier s’il forme un octet ou non.
Malheureusement, cet atome de carbone ne forme pas ici un octet. Le carbone n’a que 4 électrons et il est instable.
Maintenant, pour rendre cet atome de carbone stable, vous devez déplacer la paire d’électrons de l’atome d’azote.
Mais après avoir déplacé une paire d’électrons, l’atome de carbone ne forme toujours pas d’octet puisqu’il ne possède que 6 électrons.
Encore une fois, nous devons déplacer une paire d’électrons supplémentaires de l’atome d’azote.
Après avoir déplacé cette paire d’électrons, l’atome de carbone obtiendra 2 électrons supplémentaires et son total d’électrons deviendra ainsi 8.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de carbone forme un octet car il possède 8 électrons.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis ci-dessus est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis du CN.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur l’atome de carbone (C) ainsi que l’atome d’azote (N) présents dans la molécule CN.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule CN dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de carbone (C) :
Électrons de Valence = 4 (car le carbone est dans le groupe 14)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 2
Pour l’atome d’azote (N) :
Électrons de Valence = 5 (car l’azote est dans le groupe 15)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 2
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| C | = | 4 | – | 6/2 | – | 2 | = | -1 |
| N | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
D’après les calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de carbone (C) a une charge de -1 et que l’atome d’azote (N) a une charge de 0 .
Gardons donc ces charges sur les atomes respectifs de la molécule CN.
Cette charge globale -1 sur la molécule CN est représentée dans l’image ci-dessous.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de l’ion CN-, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de CN-ion.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :