Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure ClF Lewis a un atome de chlore (Cl) et un atome de fluor (F) qui contiennent une simple liaison entre eux. Il y a 3 paires libres sur l’atome de chlore (Cl) ainsi que sur l’atome de fluor (F).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure ClF Lewis, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure Lewis de ClF .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de ClF.
Étapes de dessin de la structure ClF Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule ClF
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule ClF, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de chlore ainsi que dans l’atome de fluor.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du chlore ainsi que du fluor à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule ClF
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de chlore :
Le chlore est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le chlore sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de chlore, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de fluor :
Le fluor est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans le fluor est 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de fluor comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule ClF = électrons de valence donnés par 1 atome de chlore + électrons de valence donnés par 1 atome de fluor = 7 + 7 = 14 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est ClF. Il n’a que deux atomes, vous pouvez donc sélectionner n’importe lequel d’entre eux comme atome central.
Supposons que l’atome de chlore soit un atome central.
(Vous devez considérer l’atome le moins électronégatif comme atome central).
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule ClF, vous devez mettre les paires d’électrons entre l’atome de chlore (Cl) et l’atome de fluor (F).
Cela indique que le chlore (Cl) et le fluor (F) sont chimiquement liés l’un à l’autre dans une molécule ClF.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité de l’atome externe.
Ici, dans le schéma de la molécule ClF, nous avons supposé que l’atome de chlore était l’atome central. Le fluor est donc l’atome externe.
Il faut donc rendre l’atome de fluor stable.
Vous pouvez voir dans l’image ci-dessous que l’atome de fluor forme un octet et qu’il est donc stable.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule ClF.
La molécule ClF possède un total de 14 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 8 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 14 – 8 = 6 .
Vous devez mettre ces 6 électrons sur l’atome de chlore dans le schéma ci-dessus de la molécule ClF.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de ClF.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes de chlore (Cl) ainsi que les atomes de fluor (F) présents dans la molécule ClF.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule ClF dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de chlore (Cl) :
Électrons de Valence = 7 (car le chlore est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 4
Pour l’atome de fluor (F) :
Électrons de Valence = 7 (car le fluor est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Cl | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de chlore (Cl) ainsi que l’atome de fluor (F) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de ClF est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de ClF.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de ClF, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de ClF.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :