Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure Lewis C2H6 (Éthane) a une simple liaison entre les deux atomes de carbone (C) ainsi qu’entre l’atome de carbone (C) et l’atome d’hydrogène (H).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de C2H6, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de C2H6 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de C2H6.
Étapes du dessin de la structure Lewis C2H6
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule C2H6
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule C2H6, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de carbone ainsi que dans l’atome d’hydrogène.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du carbone ainsi que de l’hydrogène à l’aide d’un tableau périodique .
Total des électrons de valence dans la molécule C2H6
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de carbone :
Le carbone est un élément du groupe 14 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le carbone sont 4 .
Vous pouvez voir les 4 électrons de valence présents dans l’atome de carbone, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’hydrogène :
L’hydrogène est un élément du groupe 1 du tableau périodique. [2] Par conséquent, l’électron de valence présent dans l’hydrogène est 1 .
Vous pouvez voir qu’un seul électron de valence est présent dans l’atome d’hydrogène, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule C2H6 = électrons de valence donnés par 2 atomes de carbone + électrons de valence donnés par 6 atomes d’hydrogène = 4(2) + 1(6) = 14 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
(Rappelez-vous : si de l’hydrogène est présent dans la molécule donnée, mettez toujours de l’hydrogène à l’extérieur.)
Maintenant, ici, la molécule donnée est C2H6 (ou éthane) et elle contient des atomes de carbone (C) et des atomes d’hydrogène (H).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de carbone (C) et de l’atome d’hydrogène (H) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité du carbone (C) et de l’hydrogène (H), alors l’ atome d’hydrogène est moins électronégatif . Mais selon la règle, nous devons garder l’hydrogène à l’extérieur.
Donc ici, les atomes de carbone (C) sont l’atome central et les atomes d’hydrogène (H) sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule C2H6, vous devez placer les paires d’électrons entre les atomes de carbone-carbone et entre les atomes de carbone-hydrogène.
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule C2H6.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, sur le croquis de la molécule C2H6, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’hydrogène.
Ces atomes d’hydrogène externes forment un duplet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule C2H6.
La molécule C2H6 a un total de 14 électrons de valence et tous ces électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus de C2H6.
Il n’y a donc plus de paires d’électrons à conserver sur les atomes centraux.
Alors maintenant, passons à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si les atomes de carbone centraux (C) sont stables ou non.
Afin de vérifier la stabilité des atomes centraux de carbone (C), nous devons vérifier s’ils forment un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que les deux atomes de carbone forment un octet. Cela signifie qu’ils ont 8 électrons.
Et donc les atomes de carbone centraux sont stables.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de C2H6 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure de Lewis de C2H6.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes de carbone (C) ainsi que sur les atomes d’hydrogène (H) présents dans la molécule C2H6.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons liants et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule C2H6 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de carbone (C) :
Électrons de Valence = 4 (car le carbone est dans le groupe 14)
Électrons de liaison = 8
Électrons non liants = 0
Pour l’atome d’hydrogène (H) :
Électron de Valence = 1 (car l’hydrogène est dans le groupe 1)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 0
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| C | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
D’après les calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que les atomes de carbone (C) ainsi que les atomes d’hydrogène (H) ont une charge formelle « nulle » .
Cela indique que la structure de Lewis ci-dessus de C2H6 est stable et qu’il n’y a aucun autre changement dans la structure ci-dessus de C2H6.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de C2H6, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de C2H6.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :