Le strontium est l’un des métaux que l’on trouve en plus faible proportion sur terre à l’état naturel. Il est plus courant de l’obtenir sous forme de composés présents dans les roches, l’eau, le sol et même dans l’air sous forme de poudre. Découvrez quelques-unes de ses applications intéressantes et le rôle qu’il joue dans le corps humain.
Qu’est-ce que le strontium ?
En tant qu’élément chimique, c’est un métal alcalino-terreux du tableau périodique, de couleur argent brillant, doux, peu malléable et qui s’oxyde facilement à l’air. De plus, son numéro atomique est 38 et c’est l’un des métaux alcalino-terreux les moins abondants dans la nature à l’état ordinaire.
Symbole du strontium
Sr Son nom vient d’une ville écossaise appelée Strontian, où ce minéral a été trouvé. Elle reçut le nom de Strontianite en l’honneur de ladite ville. Plus tard, lorsqu’on l’a découvert comme élément chimique, on l’a appelé Strontium.
Caractéristiques du strontium
Le strontium dans le tableau périodique est un élément divalent ou qui a 2 valences dans ses composés. C’est un salifiant en moindre proportion que le calcium. De plus, lorsqu’il est fragmenté en morceaux, il s’oxyde en raison de la présence d’air, changeant sa teinte en jaune. Plus de fonctionnalités sont décrites ci-dessous :
- Etat : Solide, mais étant salifiant, on le trouve sous forme de poudre.
- Couleur : Argent brillant.
- Goût et odeur : Il est salé et amer, sans présenter d’odeur caractéristique.
- Allotropie : forme trois états allotropiques .
- Toxicité : Elle est faible, mais lorsqu’elle forme des composés, elle est très toxique, comme c’est le cas du Chromate de Strontium.
- Réactivité : Élevée, au contact de l’eau il réagit violemment en libérant de l’hydrogène. Sous forme de poudre, il est très volatil car inflammable à l’air et donne naissance à des sels rouge pourpre.
- Structure : Cubique sur ses faces.
- Solubilité : Il est soluble ou insoluble selon le composé qu’il forme.
Propriétés chimiques et physiques du strontium
- Numéro atomique : 38
- Période : 5
- Bloc : S
- Groupe : 2
- État d’oxydation : 2
- Rayon covalent (Å) : 195 après midi
- Radio moyenne : 22h30
- Masse atomique (g/mol) : 87,62u
- Densité : 2630 Kg/m³
- Point d’ébullition : 1382°C
- Point de fusion : 777 °C
- Rayon atomique : 219 pm
- Conductivité thermique : 35,3 W/(Km)
- Potentiel de première ionisation (eV) : 5,73
- Configuration électronique : [Kr] 5 s²
- Électrons par coque : 2, 8, 18, 8, 2
- Electronégativité : 0,95
- Chaleur spécifique : 300 J / (K kg)
Origine du strontium
L’histoire du strontium remonte à 1790, lorsqu’Adair Crawford l’a découvert comme minéral dans les mines de plomb de Strontium, en Écosse. Puis, en 1798, les chimistes Klaproth et Hope le retrouvèrent à l’état naturel. Cependant, en 1808, c’est Humphry Davy qui l’a isolé par électrolyse du chlorure de strontium et de l’oxyde de mercure et a obtenu un métal pur, qu’il a classé comme élément chimique.
À quoi sert le strontium ?
Il est utilisé pour fabriquer des alliages ajoutés à d’autres métaux. Il est utilisé comme raffineur de zinc dans l’élimination du plomb, permettant ainsi d’obtenir des composés purs. Les 4 autres applications de l’élément sont :
- Pyrotechnie : Compte tenu de son inflammabilité à l’air, il est utilisé dans la fabrication de feux et de cierges magiques.
- Céramique : Les composés de cet élément sont utilisés dans la fabrication de céramiques, de verre et de lampes fluorescentes.
- Médicaments : Il est utilisé dans des traitements tels que les radiomédicaments contre le cancer et l’ostéoporose.
- Aimants : Ses composés sont utilisés dans la production d’aimants en ferrite.
- Orfèvrerie : Le Titanate de Strontium est utilisé comme pierre précieuse, en raison de son haut niveau de réfraction.
Où trouve-t-on le strontium ?
Elle est présente dans la croûte terrestre sous forme de Célestine et de Strontianite, on la trouve rarement à l’état pur. De plus, géographiquement, on l’obtient dans des mines du Mexique, de Turquie, du Royaume-Uni et d’Espagne, pays qui exportent environ 14 000 tonnes de cet élément chaque année. Le métal est ensuite extrait par électrolyse du chlorure de potassium et par réduction de l’oxyde de strontium avec de l’aluminium sous vide.
Strontium dans le corps humain
Cet élément pénètre dans l’organisme par contact avec la peau et atteint progressivement la circulation sanguine. Une fois sur place, il se distribue facilement dans les cellules. Son comportement dans l’organisme est similaire à celui du Calcium puisqu’il adhère aux os dans leur partie superficielle s’il s’agit d’un adulte. Cependant, chez les enfants, il a pour fonction de favoriser la croissance osseuse.
En conclusion, ce métal alcalino-terreux se distingue par sa toxicité et sa réactivité chimique. Comparé à d’autres alcalins, il est rare de le trouver à l’état naturel, sinon sous forme de composés, comme la Célestine et la Strontianite. Il joue un rôle fondamental dans le corps humain dans la formation d’os sains.