Le soufre est un composé chimique essentiel qui fait partie des acides aminés nécessaires à la synthèse des protéines dans l’organisme. À l’état naturel, il est présent dans les zones volcaniques sous forme de sulfures, de sulfosels et de sulfates. Ses applications industrielles, médicales et nutritionnelles sont diverses. Que vous pouvez découvrir ci-dessous.
Qu’est-ce que le soufre ?
C’est un élément chimique de numéro atomique 16 qui fait partie du groupe des non-métaux du tableau périodique. Il se distingue par son odeur désagréable, il est de couleur jaune pâle avec quelques reflets orangés. De plus, il se combine facilement avec d’autres éléments, formant des composés tels que des dioxydes et des trioxydes, qui ont de nombreuses applications dans l’industrie.
Symbole du soufre
S Le mot vient du latin soufre, qui signifie pierre inflammable ou brûlure. Cette expression est liée au sanskrit śulbāri, ce qui signifie qu’elle perd de sa valeur lorsqu’elle est mélangée au cuivre, compte tenu de ses propriétés inflammables.
Caractéristiques du soufre
Cet élément chimique a une masse atomique de 32 064, il se situe dans le groupe 16 du tableau périodique. C’est un élément actif qui se mélange facilement à d’autres composés. Il existe dans des états d’oxydation positifs et négatifs et est multivalent dans la formation de mélanges ioniques. Découvrez d’autres avantages de ce non-métal :
- État : Il présente trois formes allotropiques, liquide, solide et gazeuse.
- Couleur : Jaune intense, avec des reflets brun terne et orangé qui virent au bleu une fois fondu.
- Goût et odeur : Il a un goût sucré, mais il a une odeur suffocante et très désagréable.
- Solubilité : Il est insoluble dans l’eau, mais il se dissout facilement dans le benzène et le sulfure de carbone.
- Ténacité : Rare, c’est un élément fragile qui se pulvérise rapidement.
- Toxicité : Faible en petites concentrations, mais si elle augmente elle est très irritante.
- Structure : Elle se présente sous la forme de molécules orthorhombiques ou cristallines, de type réseau ou d’anneaux entrelacés.
Propriétés chimiques et physiques du soufre
- Numéro atomique : 16
- Période : 3
- Bloc : P
- Groupe : 16
- Rayon covalent (Å) : 102 pm
- Densité : 2,07 kg/m
- Point d’ébullition : 444,6°C
- Point de fusion : 119,0°C
- Rayon atomique : 88h
- Rayon moyen : 22h
- Électrons par coque : 2,8,6
- Électronégativité : 2,58
- Configuration électronique : [Ne] 3 s² 3p4
- Masse atomique (g/mol) : 32 065(5) u
- État d’oxydation : -2, +2, 4, 6 acide fort
- Premier potentiel d’ionisation eV : 10,36
- Chaleur spécifique : 710J/(K kg)
- Conductivité thermique: 0. 269 W/(Km)
Origine du soufre
Cet élément remonte à des temps immémoriaux avant Jésus-Christ, puisqu’il était largement utilisé dans les cultures romaine et grecque pour ses propriétés médicinales. De plus, il était utilisé comme agent de blanchiment des tissus et comme purificateur dans les temples égyptiens. L’alchimiste Henning Brand l’a découvert à l’état naturel. Puis, en 1777, le chimiste Antoine Lavoisier mène plusieurs expériences et le classe comme un élément capable de se mélanger, formant de l’oxyde de soufre et d’autres composés.
A quoi sert le soufre ?
Ses utilisations s’étendent aux domaines industriel et médical. Premièrement, les batteries, la poudre à canon et le caoutchouc vulcanisé sont produits à partir d’acide sulfurique. De plus, le savon au soufre, l’eau de Javel et les allumettes sont fabriqués à partir de sulfite. Sous forme de thiosulfate, il est utilisé dans la fabrication photographique comme fixateur pour dissoudre le bromure d’argent. De même, il est largement utilisé comme antiseptique sous forme de dioxyde de soufre dans le traitement de l’acné et des allergies cutanées. Il est même utilisé comme ingrédient actif dans les fongicides et les engrais.
Qu’est-ce que le cycle du soufre ?
Il s’agit d’un cycle biogéochimique par lequel cet élément se retrouve dans l’environnement. Il est considéré comme un processus chimique complexe car il traverse différents écosystèmes et connaît différents états d’oxydation, notamment lorsqu’il se lie à l’oxygène. De plus, il circule dans l’environnement de la manière suivante :
- Il se déplace par absorption du sol vers l’air et l’eau.
- Il circule des légumes vers les animaux lors de l’ingestion.
- Il est présent dans l’atmosphère à l’état gazeux suite à la décomposition de matières organiques, telles que le sulfure d’hydrogène et le dioxyde de soufre.
- Il retourne dans le sol et l’eau en raison de la dégradation, des pluies acides ou du dioxyde de soufre et de la pénétration de gaz dans l’atmosphère.
Quelle fonction le soufre a-t-il dans le corps humain ?
Dans le corps humain, il favorise la production de collagène, une protéine nécessaire à la peau, aux tendons, aux os et aux ligaments. De plus, il favorise la coagulation dans le sang, renforce les tissus et la fonction hépatique. De plus, il maintient le transport de l’oxygène vers le cerveau, aide le fonctionnement de l’insuline et transforme les glucides en énergie.
De même, c’est un principe actif de la vitamine D, qui favorise la paix mentale. Il contribue à la formation de nouveaux tissus dans l’organisme, grâce à son action sur les acides aminés.
En résumé, le soufre est un élément non métallique qui présente différents états d’oxydation dans divers composés. Elle est essentielle à la formation des acides aminés, la méthionine et la cystéine, nécessaires à la synthèse protéique de tous les êtres vivants.