Vous avez donc déjà vu l’image ci-dessus, n’est-ce pas ?
Laissez-moi vous expliquer brièvement l’image ci-dessus.
La structure SeOBr2 Lewis a un atome de sélénium (Se) au centre qui est entouré de deux atomes de brome (Br) et d’un atome d’oxygène (O). Il existe une double liaison entre les atomes de sélénium (Se) et d’oxygène (O) et une simple liaison entre les atomes de sélénium (Se) et de brome (Br).
Si vous n’avez rien compris de l’image ci-dessus de la structure de Lewis de SeOBr2, alors restez avec moi et vous obtiendrez l’explication détaillée étape par étape sur le dessin d’une structure de Lewis de SeOBr2 .
Passons donc aux étapes de dessin de la structure de Lewis de SeOBr2.
Étapes de dessin de la structure SeOBr2 Lewis
Étape 1 : Trouver le nombre total d’électrons de valence dans la molécule SeOBr2
Afin de trouver le nombre total d’électrons de valence dans une molécule SeOBr2, vous devez tout d’abord connaître les électrons de valence présents dans l’atome de sélénium, l’atome d’oxygène ainsi que l’atome de brome.
(Les électrons de valence sont les électrons présents sur l’ orbite la plus externe de tout atome.)
Ici, je vais vous expliquer comment trouver facilement les électrons de valence du sélénium, de l’oxygène ainsi que du brome à l’aide d’un tableau périodique.
Total des électrons de valence dans la molécule SeOBr2
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de sélénium :
Le sélénium est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [1] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le sélénium sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome de sélénium, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome d’oxygène :
L’oxygène est un élément du groupe 16 du tableau périodique. [2] Par conséquent, les électrons de valence présents dans l’oxygène sont 6 .
Vous pouvez voir les 6 électrons de valence présents dans l’atome d’oxygène, comme le montre l’image ci-dessus.
→ Électrons de Valence donnés par l’atome de brome :
Le brome est un élément du groupe 17 du tableau périodique. [3] Par conséquent, les électrons de valence présents dans le brome sont 7 .
Vous pouvez voir les 7 électrons de valence présents dans l’atome de brome, comme le montre l’image ci-dessus.
Ainsi,
Total des électrons de valence dans la molécule SeOBr2 = électrons de valence donnés par 1 atome de sélénium + électrons de valence donnés par 1 atome d’oxygène + électrons de valence donnés par 2 atomes de brome = 6 + 6 + 7(2) = 26 .
Étape 2 : Sélectionnez l’atome central
Pour sélectionner l’atome central, il faut se rappeler que l’atome le moins électronégatif reste au centre.
Maintenant, ici, la molécule donnée est SeOBr2 et contient un atome de sélénium (Se), un atome d’oxygène (O) et des atomes de brome (Br).
Vous pouvez voir les valeurs d’électronégativité de l’atome de sélénium (Se), de l’atome d’oxygène (O) et des atomes de brome (Br) dans le tableau périodique ci-dessus.
Si nous comparons les valeurs d’électronégativité de l’atome de sélénium (Se), de l’atome d’oxygène (O) et des atomes de brome (Br), alors l’ atome de sélénium est moins électronégatif .
Ici, l’atome de sélénium est l’atome central et les atomes d’oxygène et de brome sont les atomes extérieurs.
Étape 3 : Connectez chaque atome en plaçant une paire d’électrons entre eux
Maintenant, dans la molécule SeOBr2, vous devez placer les paires d’électrons entre les atomes de sélénium (Se) et d’oxygène (O) et entre les atomes de sélénium (Se) et de brome (Br).
Cela indique que ces atomes sont chimiquement liés les uns aux autres dans une molécule SeOBr2.
Étape 4 : Rendre les atomes externes stables. Placez la paire d’électrons de valence restante sur l’atome central.
Dans cette étape, vous devez vérifier la stabilité des atomes externes.
Ici, dans le croquis de la molécule SeOBr2, vous pouvez voir que les atomes externes sont des atomes d’oxygène et des atomes de brome.
Ces atomes d’oxygène et de brome forment un octet et sont donc stables.
De plus, à l’étape 1, nous avons calculé le nombre total d’électrons de valence présents dans la molécule SeOBr2.
La molécule SeOBr2 possède un total de 26 électrons de valence et parmi ceux-ci, seuls 24 électrons de valence sont utilisés dans le schéma ci-dessus.
Donc le nombre d’électrons restants = 26 – 24 = 2 .
Vous devez placer ces 2 électrons sur l’atome central de sélénium dans le schéma ci-dessus de la molécule SeOBr2.
Passons maintenant à l’étape suivante.
Étape 5 : Vérifiez l’octet sur l’atome central
Dans cette étape, vous devez vérifier si l’atome central de sélénium (Se) est stable ou non.
Afin de vérifier la stabilité de l’atome central de sélénium (Se), nous devons vérifier s’il forme un octet ou non.
Vous pouvez voir sur l’image ci-dessus que l’atome de sélénium forme un octet. Cela signifie qu’il possède 8 électrons.
Et donc l’atome central de sélénium est stable.
Passons maintenant à la dernière étape pour vérifier si la structure de Lewis de SeOBr2 est stable ou non.
Étape 6 : Vérifier la stabilité de la structure Lewis
Vous êtes maintenant arrivé à la dernière étape dans laquelle vous devez vérifier la stabilité de la structure Lewis de SeOBr2.
La stabilité de la structure Lewis peut être vérifiée en utilisant un concept de charge formelle .
Bref, il faut maintenant trouver la charge formelle sur les atomes de sélénium (Se), d’oxygène (O) ainsi que de brome (Br) présents dans la molécule SeOBr2.
Pour calculer la taxe formelle, vous devez utiliser la formule suivante :
Charge formelle = Électrons de Valence – (Électrons de liaison)/2 – Électrons non liants
Vous pouvez voir le nombre d’ électrons de liaison et d’électrons non liants pour chaque atome de la molécule SeOBr2 dans l’image ci-dessous.
Pour l’atome de Sélénium (Se) :
Électrons de Valence = 6 (car le sélénium est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 6
Électrons non liants = 2
Pour l’atome d’oxygène (O) :
Électrons de Valence = 6 (car l’oxygène est dans le groupe 16)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
Pour l’atome de brome (Br) :
Électron de Valence = 7 (car le brome est dans le groupe 17)
Électrons de liaison = 2
Électrons non liants = 6
| Accusation formelle | = | électrons de valence | – | (Electrons de liaison)/2 | – | Électrons non liants | ||
| Se | = | 6 | – | 6/2 | – | 2 | = | +1 |
| Ô | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| Br | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
À partir des calculs de charge formelle ci-dessus, vous pouvez voir que l’atome de sélénium (Se) a une charge de +1 et que l’atome d’oxygène (O) a une charge de -1 .
Pour cette raison, la structure de Lewis de SeOBr2 obtenue ci-dessus n’est pas stable.
Il faut donc minimiser ces charges en déplaçant la paire d’électrons vers l’atome de sélénium.
Après avoir déplacé la paire électronique de l’atome d’oxygène vers l’atome de sélénium, la structure de Lewis de SeOBr2 devient plus stable.
Dans la structure de points de Lewis ci-dessus de SeOBr2, vous pouvez également représenter chaque paire d’électrons de liaison (:) comme une liaison simple (|). Ce faisant, vous obtiendrez la structure de Lewis suivante de SeOBr2.
J’espère que vous avez complètement compris toutes les étapes ci-dessus.
Pour plus de pratique et une meilleure compréhension, vous pouvez essayer d’autres structures de Lewis répertoriées ci-dessous.
Essayez (ou au moins voyez) ces structures de Lewis pour une meilleure compréhension :