Le rubidium est l’un des éléments les plus présents dans l’environnement, plus précisément dans la croûte terrestre, où il est obtenu sous forme d’oxyde et transformé en minéraux, comme la leucite, la pollucite et la zinwaldite. On le retrouve également dans certains types de roches comme l’argile, le basalte ou le granit. Apprenez-en donc davantage sur cet élément que la nature vous offre.
Qu’est-ce que le rubidium ?
C’est l’un des métaux alcalins du tableau périodique, de couleur blanc argenté, doux et léger. Dans l’air, il peut brûler spontanément avec une flamme violet jaunâtre. De plus, avec de l’eau ou de la glace, il peut agir violemment en produisant de l’hydrogène et de l’hydrogène gazeux. De plus, au niveau de l’énergie externe, il possède un électron qui peut être perdu car il a une faible énergie d’ionisation et son affinité électronique est faible.
Symbole du rubidium
Rb Sa place dans le tableau périodique est le groupe un, avec un poids atomique de 85,47 et un numéro atomique de 37. Il est réactif et son point de fusion est relativement bas. De ce métal, 24 isotopes sont connus et dans la nature seulement 2 sont trouvés, à savoir le Rubidium 85 et le Rb-87, qui sont radioactifs.
Caractéristiques du Rubidium
Localisez ce métal dans le tableau périodique dans la première colonne à côté du sodium, du lithium et du potassium. En termes d’apparence, il est doux et contribue en fait au métabolisme des différents êtres vivants. Les autres caractéristiques de cet élément alcalin sont :
- Réactivité chimique : Il est très réactif, car il peut brûler avec l’air, l’eau ou la glace. Même à des températures inférieures à -100° C, il réagit violemment.
- Etat : Solide.
- Densité : Contrairement aux autres métaux, il a une densité supérieure à celle de l’eau et peut couler.
- Température : Il devient facilement liquide lorsqu’il est à température ambiante.
Propriétés chimiques et physiques du Rubidium
- Numéro atomique : 27
- Période : 5
- Bloquer : s
- Rayon covalent (Å) : 211
- Valence : 1
- Densité : 1532 kg/m³
- Rayon atomique : 265
- Electronégativité : 0,82
- Masse atomique (g/mol) : 85,4678
- État d’oxydation : +1
- Point de fusion : 312,46
- Point d’ébullition : 961
- Enthalpie de vaporisation : 72,216 kJ/mol
- Enthalpie de fusion : 2,192 Kj/mol
- Vitesse du son : 1300 m/s à 293,15 K
- Pression de vapeur : 1,56 10 -4 Pa à 312,6 K
- Configuration électronique : [Kr] 5s 1
- Potentiel de première ionisation : 4,19
Origine du Rubidium
Il a été découvert en Allemagne en 1861 par le physicien Gustav Kirchhoff et le chimiste Robert Bunsen, alors qu’ils analysaient d’autres minéraux avec un instrument. Ensuite, ils ont distingué deux lignes de couleur rouge intense dans la Lépidolite, une caractéristique commune au Rubidium. Pour cette raison, ils lui ont donné le nom de rubidius , qui vient d’un mot latin dont la signification est rouge foncé.
A quoi sert le Rubidium ?
L’utilisation de ce métal dans les moteurs ioniques destinés à l’industrie aérospatiale a été étudiée, car il peut facilement s’ioniser. De plus, il est utilisé dans les feux d’artifice pour lui donner la couleur violette. De plus, il a d’autres utilisations :
industries biochimiques
Le chlorure de rubidium est utile pour stimuler les cellules et capturer l’acide désoxyribonucléique. En outre, il peut aider comme biomarqueur à remplacer le potassium et à augmenter le pH des cellules tumorales, ce qui représente un avantage dans la lutte contre les tumeurs malignes.
Médecine
Tous les isotopes du Rubidium sont utiles en médecine, ils aident à enrichir les images, à localiser les tumeurs cérébrales et sont utilisés pour évaluer le cœur des patients obèses. De même, il est efficace dans le traitement de l’épilepsie, la tomographie par émission de positons et pour la séparation des virus et des acides nucléiques par ultracentrifugation. On prétend même qu’il peut être efficace comme médicament contre la dépression.
Technologie
Son utilisation dans la technologie laser contribue à refroidir les structures moléculaires et atomiques. De plus, dans les tubes à vide, il est capable de capter des traces de résidus gazeux. Il est utilisé pour fabriquer des cristaux spéciaux dans les industries des télécommunications. Des horloges atomiques au rubidium sont également fabriquées et utilisées dans les systèmes de navigation GPS, les stations de radio, la télévision et les téléphones portables.
Dans quels aliments trouve-t-on le Rubidium ?
Ce minéral est un oligoélément aux propriétés nutritionnelles importantes. De plus, il n’est pas toxique pour l’homme et peut être retrouvé en bonne quantité dans certains aliments courants comme le thé noir et le café. De plus, d’autres sources où vous le trouverez :
- Noix.
- Le soja.
- Des légumes comme les asperges.
- Oranges, tomates du jardin et noix de coco.
- Poulet et poisson.
En conclusion, le Rubidium est un minéral appelé métal de transition dans le tableau périodique. En raison de sa réactivité, on le trouve dans la nature sous forme de chlorure ou d’oxyde accompagné d’autres anions et même dans les dépôts de carbone. Certaines applications modernes se démarquent, dans le domaine médical pour diagnostiquer les tumeurs et dans le domaine technologique. Enfin, il est facile de l’obtenir dans divers aliments, puisqu’il est non toxique.