Щелочноземельные металлы таблицы Менделеева относятся ко 2 группе химических элементов. Можно выделить до 6 соединений со схожими свойствами, среди которых выделяются отличная электропроводность, светимость и способность образовывать ионные соединения. Далее узнайте больше об этих веществах и обратите внимание на то значение, которое они имеют во всех аспектах жизни.
Что такое Щелочноземельные металлы?
Щелочноземельные металлы определяются как совокупность элементов, находящихся во 2-й группе периодической таблицы . Название, которое они носят, происходит от оксидов, также называемых землями, и щелочных свойств, которыми они обладают. В эту категорию входят магний (Mg), бериллий (Be), кальций (Ca), барий (Ba), стронций (Sr) и радий (Ra), хотя последний не считается щелочноземельным из-за его короткого срока службы.
Все эти соединения, как и щелочные металлы, реагируют с кислородом с образованием основных оксидов . Однако они, как правило, плохо растворимы в воде, поэтому не растворяются и не оставляют после себя того, что считается почвой. Они менее реакционноспособны, чем щелочи, превосходные электрические проводники, хорошие восстановители и имеют два электрона на внешней оболочке.
Элементы, относящиеся к группе щелочноземельных металлов
Основные характеристики
Щелочноземельные металлы считаются очень податливыми , легко режутся, обычно серебристые и очень блестящие. Однако в чистом виде они встречаются редко, поскольку весьма реакционноспособны, хотя и в меньшей степени, чем щелочи. Другие основные моменты:
- Это элементы, которые легко реагируют при смешивании с галогенами с образованием ионных солей. Их можно получить электролизом их расплавленных галогенидов и восстановлением их оксидов углеродом.
- В природе они в изобилии встречаются в шахтах и в различных соединениях, например, кальций присутствует в кальците или гипсе. Магний содержится в морской воде и магнезите. Радий – самый редкий и радиоактивный.
- Невооруженным глазом их можно идентифицировать как элементы от серого до белого цвета, они очень яркие . Они податливы, пластичны и очень реактивны, поэтому их используют для изготовления фейерверков.
- За исключением бериллия, он может образовывать более сложные ионные соединения.
С другой стороны, его использование очень разнообразно в разных отраслях. Примером щелочноземельных металлов является использование кальция в медицине и сельскохозяйственной промышленности. Магний используется в алюминиевых сплавах, стронций — для рафинирования сахара, а бериллий — для деталей самолетов.
Свойства щелочноземельных металлов
Как и все элементы таблицы Менделеева, щелочноземельные металлы обладают физическими и химическими свойствами . Благодаря им их можно использовать в лаборатории для их обработки и использования. Среди основных можно назвать:
физический
- Они являются очень твердыми элементами и имеют более высокую плотность, чем щелочные элементы, но менее растворимы.
- Они считаются податливыми, пластичными, мягкими и имеют цвет от серого до белого. Они горят под воздействием огня.
- У них большой размер атома , более эффективная зарядка в ядре, чем у группы 1, и большее сжатие атомных орбиталей, что создает плотность.
- Он имеет более высокие температуры плавления.
- У них есть два валентных электрона , которые участвуют в металлической связи, что придает им большую твердость. Его электронная конфигурация ns2, а энергия ионизации невысока, но выше, чем у щелочей.
химический
- Они реакционноспособны, поэтому в чистом виде не встречаются в природе, хотя и в более низком уровне, чем щелочи.
- Они легко отдают электроны , что делает их эффективными восстановителями.
- С точки зрения реакций они более основные и менее электроположительные . Однако бериллий ведет себя иначе.
- Он может образовывать двухвалентные катионы, например Mg2+ и Ca2+.
Таким образом, щелочноземельные металлы относятся ко 2 группе периодической системы. Они играют очень разнообразную биологическую роль: некоторые из них необходимы для жизни, а другие очень токсичны. Они встречаются в природе и находят применение в различных отраслях промышленности.