Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса HCl состоит из атома водорода (H) и атома хлора (Cl), которые содержат между собой одинарную связь. У атома хлора (Cl) имеются 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса HCl (хлорида водорода), оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру HCl (хлорида водорода). ХК Льюис.
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса HCl.
Шаги по рисованию структуры Льюиса HCl
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле HCl.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле HCl (хлорида водорода) , прежде всего необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в отдельном атоме водорода, а также в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны водорода, а также хлора с помощью таблицы Менделеева .
Общее количество валентных электронов в молекуле HCl
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле HCl = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом водорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом хлора = 1 + 7 = 8 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула представляет собой HCl (хлорид водорода). В нем всего два атома, поэтому вы можете выбрать любой из них в качестве центрального атома.
Предположим, что атом хлора является центральным атомом (поскольку в любой структуре Льюиса нам необходимо не допускать присутствия водорода).
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле HCl нужно разместить электронные пары между атомом водорода (H) и атомом хлора (Cl).
Это указывает на то, что атом водорода (H) и атом хлора (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле HCl.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.
Здесь на схеме молекулы HCl мы предположили, что атом хлора является центральным атомом. Следовательно, водород является внешним атомом.
Поэтому мы должны сделать атом водорода стабильным.
На изображении ниже вы можете видеть, что атом водорода образует дуплет и, следовательно, стабилен.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле HCl.
Молекула HCl имеет всего 8 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 2 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 8 – 2 = 6 .
Вам нужно поместить эти 6 электронов на атом хлора на приведенной выше схеме молекулы HCl.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом хлора (Cl).
Чтобы проверить стабильность центрального атома хлора (Cl), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом хлора образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом хлора стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса HCl или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса HCl.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов водорода (H), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле HCl.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы HCl на изображении ниже.
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
Для атома хлора (Cl):
Электронная валентность = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом водорода (H), а также атом хлора (Cl) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса HCl стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре HCl нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса HCl вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса HCl.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: