Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса NF5 имеет атом азота (N) в центре, окруженный пятью атомами фтора (F). Между атомом азота (N) и каждым атомом фтора (F) имеется 5 одинарных связей.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса NF5, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса NF5 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса NF5.
Шаги по рисованию структуры Льюиса NF5
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле NF5.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле NF5 , прежде всего необходимо знать, какие валентные электроны имеются в атоме азота, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Общее количество валентных электронов в молекуле NF5
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева.[2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле NF5 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом азота + валентные электроны, подаренные 5 атомами фтора = 5 + 7(5) = 40 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула — это NF5, и она содержит атомы азота (N) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома азота (N) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности азота (N) и фтора (F), то атом азота менее электроотрицательен .
Здесь атом азота (N) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле NF5 мы должны разместить электронные пары между атомом азота (N) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что азот (N) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле NF5.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы NF5 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле NF5.
Молекула NF5 имеет в общей сложности 40 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются на приведенной выше диаграмме NF5.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса NF5.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов азота (N), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле NF5.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы NF5 на изображении ниже.
Для атома азота (N):
Валентные электроны = 5 (потому что азот находится в группе 15)
Связывающие электроны = 10
Несвязывающие электроны = 0
Для атома флюорита (F):
Валентные электроны = 7 (потому что флюорит находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| НЕТ | «=» | 5 | – | 10/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом азота (N), а также атом фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса NF5 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре NF5 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса NF5 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса NF5.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: