Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса XeO4 имеет в центре атом ксенона (Xe), окруженный четырьмя атомами кислорода (O). Между ксеноном (Xe) и четырьмя атомами кислорода (O) существует двойная связь. У атомов кислорода (О) имеются 2 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса XeO4, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса XeO4 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса молекулы XeO4.
Шаги по рисованию структуры Льюиса XeO4
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в XeO4.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле XeO4 , сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме ксенона, а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны ксенона, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле XeO4
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом ксенона:
Ксенон — элемент 18-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в ксеноне, равны 8 .
Вы можете увидеть 8 валентных электронов, присутствующих в атоме ксенона, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле XeO4 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом ксенона + валентные электроны, подаренные 4 атомами кислорода = 8 + 6(4) = 32 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула — XeO4 и содержит атомы ксенона (Xe) и атомы кислорода (O).
Значения электроотрицательности атома ксенона (Xe) и атома кислорода (O) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности ксенона (Хе) и кислорода (О), то атом ксенона менее электроотрицательен .
Здесь атом ксенона (Xe) является центральным атомом, а атомы кислорода (O) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле XeO4 нужно разместить электронные пары между атомом ксенона (Xe) и атомами кислорода (O).
Это указывает на то, что ксенон (Xe) и кислород (O) химически связаны друг с другом в молекуле XeO4.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы XeO4 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода.
Эти внешние атомы кислорода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле XeO4.
Молекула XeO4 имеет в общей сложности 32 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются на диаграмме выше.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса молекулы XeO4.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов ксенона (Xe), а также атомов кислорода (O), присутствующих в молекуле XeO4.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы XeO4 на изображении ниже.
Для атома ксенона (Xe):
Валентные электроны = 8 (потому что ксенон находится в 18-й группе)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ксе | «=» | 8 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | +4 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом ксенона (Xe) имеет заряд +4 , тогда как все атомы кислорода имеют заряд -1 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы XeO4.
Изображение выше показывает, что структура Льюиса XeO4 нестабильна.
Поэтому нам необходимо минимизировать эти заряды, переместив электронные пары от атомов кислорода к атому ксенона.
После перемещения электронных пар от атомов кислорода к атому ксенона заряды на атомах ксенона и кислорода становятся равными нулю. И это более стабильная структура Льюиса. (см. изображение ниже).
В приведенной выше точечной структуре Льюиса молекулы XeO4 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса XeO4.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: