Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса XeO3 имеет в центре атом ксенона (Xe), окруженный тремя атомами кислорода (O). Между ксеноном (Xe) и тремя атомами кислорода (O) существует двойная связь. У атома ксенона (Xe) имеется одна неподеленная пара, а у атома кислорода (O) — две неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса XeO3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса XeO3.
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса молекулы XeO3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса XeO3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в XeO3.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле XeO3 , прежде всего необходимо знать, какие валентные электроны имеются в атоме ксенона , а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны ксенона, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле XeO3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом ксенона:
Ксенон — элемент 18-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в ксеноне, равны 8 .
Вы можете увидеть 8 валентных электронов, присутствующих в атоме ксенона, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле XeO3 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом ксенона + валентные электроны, подаренные 3 атомами кислорода = 8 + 6(3) = 26 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь здесь данной молекулой является XeO3, и она содержит атомы ксенона (Xe) и атомы кислорода (O).
Значения электроотрицательности атома ксенона (Xe) и атома кислорода (O) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности ксенона (Хе) и кислорода (О), то атом ксенона менее электроотрицательен .
Здесь атом ксенона (Xe) является центральным атомом, а атомы кислорода (O) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле XeO3 нужно разместить электронные пары между атомом ксенона (Xe) и атомами кислорода (O).
Это указывает на то, что ксенон (Xe) и кислород (O) химически связаны друг с другом в молекуле XeO3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы XeO3 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода.
Эти внешние атомы кислорода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле XeO3.
Молекула XeO3 имеет всего 26 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 24 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 26 – 24 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме ксенона на схеме молекулы XeO3 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом ксенона (Xe) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома ксенона (Xe), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом ксенона образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом ксенона стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса XeO3 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры молекулы XeO3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов ксенона (Xe), а также атомов кислорода (O), присутствующих в молекуле XeO3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы XeO3 на изображении ниже.
Для атома ксенона (Xe):
Валентные электроны = 8 (потому что ксенон находится в 18-й группе)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ксе | «=» | 8 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | +3 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом ксенона (Xe) имеет заряд +3 , тогда как все атомы кислорода имеют заряд -1 .
Это указывает на нестабильность льюисовской структуры XeO3.
Поэтому нам необходимо минимизировать эти заряды, переместив электронные пары от атомов кислорода к атому ксенона.
После перемещения электронных пар от атомов кислорода к атому ксенона заряды на атомах ксенона и кислорода становятся равными нулю. И это более стабильная структура Льюиса. (см. изображение ниже).
В приведенной выше точечной структуре Льюиса молекулы XeO3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса XeO3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: