Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SO2F2 имеет атом серы (S) в центре, окруженный двумя атомами кислорода (O) и двумя атомами фтора (F). Между атомами серы и фтора имеются одинарные связи, а между атомами серы и кислорода — двойные связи. Имеются 2 неподеленные пары у атомов кислорода (O) и 3 неподеленные пары у атомов фтора (F).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса молекулы SO2F2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса молекулы SO2F2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SO2F2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SO2F2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SO2F2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SO2F2 , сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме серы, атоме кислорода, а также атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны серы, кислорода, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SO2F2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [3] Таким образом, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SO2F2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом серы + валентные электроны, подаренные 2 атомами кислорода + валентные электроны, подаренные 2 атомами фтора = 6 + 6(2) + 7(2) = 32 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Вот данная молекула — SO2F2 и содержит атомы серы (S), атомы кислорода (О) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома серы (S), атома кислорода (O) и атома фтора (F) можно увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности серы (S), кислорода (О) и фтора (F), то атом серы менее электроотрицательен .
Здесь атом серы (S) является центральным атомом, а атомы кислорода (O) и фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SO2F2 нужно разместить электронные пары между атомами сера-кислород и атомами сера-фтор.
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле SO2F2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь, на эскизе молекулы SO2F2, видно, что внешние атомы — это атомы кислорода (О) и атомы фтора (F).
Эти внешние атомы кислорода и атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SO2F2.
Молекула SO2F2 имеет в общей сложности 32 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются на диаграмме выше.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса молекулы SO2F2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов серы (S), кислорода (О) и фтора (F), присутствующих в молекуле SO2F2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SO2F2 на изображении ниже.
Для атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
Для атома флюорита (F):
Валентные электроны = 7 (потому что фтор находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| С | «=» | 6 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | +2 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом серы (S) имеет заряд +2 , а два атома кислорода имеют заряд -1 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы SO2F2.
На изображении выше видно, что структура Льюиса SO2F2 нестабильна.
Поэтому нам нужно минимизировать эти заряды, переместив пару электронов от атома кислорода к атому серы.
После перемещения электронной пары от атомов кислорода к атому серы заряды серы и двух атомов кислорода становятся равными нулю. И это более стабильная структура Льюиса. (см. изображение ниже).
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SO2F2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SO2F2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: