Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SiCl4 имеет атом кремния (Si) в центре, окруженный четырьмя атомами хлора (Cl). Между атомом кремния (Si) и каждым атомом хлора (Cl) имеется 4 одинарные связи. Из четырех атомов хлора (Cl) имеется 3 неподеленных пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SiCl4, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SiCl4 .
Итак, перейдем к этапам построения структуры Льюиса SiCl4.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SiCl4
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SiCl4.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SiCl4 , сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме кремния , а также в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны кремния, а также хлора с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле SiCl4
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кремния:
Кремний — элемент 14 группы таблицы Менделеева. [1] Таким образом, валентные электроны, присутствующие в кремнии, равны 4 .
Вы можете увидеть 4 валентных электрона, присутствующих в атоме кремния, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SiCl4 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом кремния + валентные электроны, подаренные 4 атомами хлора = 4 + 7(4) = 32 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой SiCl4 и содержит атомы кремния (Si) и атомы хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома кремния (Si) и атома хлора (Cl) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности кремния (Si) и хлора (Cl), то атом кремния менее электроотрицательен .
Здесь атом кремния (Si) является центральным атомом, а атомы хлора (Cl) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SiCl4 мы должны разместить электронные пары между атомом кремния (Si) и атомами хлора (Cl).
Это указывает на то, что кремний (Si) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле SiCl4.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SiCl4 видно, что внешние атомы — это атомы хлора.
Эти внешние атомы хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SiCl4.
Молекула SiCl4 имеет в общей сложности 32 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме SiCl4.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом кремния (Si) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома кремния (Si), необходимо проверить, образует ли он октет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом кремния образует байт. Это означает, что у него 8 электронов.
И поэтому центральный атом кремния стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса SiCl4 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SiCl4.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов кремния (Si), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле SiCl4.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SiCl4 на изображении ниже.
Для атома кремния (Si):
Валентные электроны = 4 (потому что кремний находится в группе 14)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома хлора (Cl):
Электронная валентность = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Тис | «=» | 4 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом кремния (Si), а также атом хлора (Cl) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SiCl4 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SiCl4 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SiCl4 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса SiCl4.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: