Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SeS2 имеет атом селена (Se) в центре, окруженный двумя атомами серы (S). Между атомом селена (Se) и каждым атомом серы (S) имеются две двойные связи. Имеются 2 неподеленные пары у атомов серы (S) и 1 неподеленная пара у атома селена (Se).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SeS2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SeS2 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SeS2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SeS2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SeS2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SeS2, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме селена, а также в атоме серы.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны селена, а также серы с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SeS2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом селена:
Селен — элемент 16 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в селене, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме селена, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SeS2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом селена + валентные электроны, подаренные 2 атомами серы = 6 + 6(2) = 18 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула — это SeS2, и она содержит атомы селена (Se) и атомы серы (S).
Значения электроотрицательности атома селена (Se) и атома серы (S) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности селена (Se) и серы (S), то атом селена менее электроотрицательен .
Здесь атом селена (Se) является центральным атомом, а атомы серы (S) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SeS2 мы должны разместить электронные пары между атомом селена (Se) и атомами серы (S).
Это указывает на то, что селен (Se) и сера (S) химически связаны друг с другом в молекуле SeS2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SeS2 видно, что внешние атомы — это атомы серы.
Эти внешние атомы серы образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SeS2.
Молекула SeS2 имеет всего 18 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 18 – 16 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме селена на схеме молекулы SeS2 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом селена (Se) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома селена (Se), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
К сожалению, атом селена здесь не образует октет. Селен имеет всего 6 электронов и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом селена стабильным, вам нужно сдвинуть электронную пару внешнего атома серы так, чтобы атом селена мог иметь 8 электронов (т.е. один октет).
После перемещения этой пары электронов центральный атом селена получит еще 2 электрона, и, таким образом, общее количество электронов станет 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атом селена образует октет, потому что у него 8 электронов.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса SeS2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SeS2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов селена (Se), а также атомов серы (S), присутствующих в молекуле SeS2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SeS2 на изображении ниже.
Для атома селена (Se):
Валентные электроны = 6 (потому что селен находится в группе 16)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома серы с двойной связью (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома серы с одинарной связью (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Се | «=» | 6 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | +1 |
| S (двойной прыжок) | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| S (одинарная связь) | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом селена (Se) имеет заряд +1 , а атом серы с одинарной связью (S) имеет заряд -1 .
По этой причине полученная выше льюисовская структура SeS2 не является стабильной.
Поэтому эти заряды необходимо минимизировать, перемещая электронные пары к атому селена.
После перемещения электронной пары от атома серы к атому селена структура Льюиса SeS2 становится более стабильной.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SeS2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SeS2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: