Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SeCl2 имеет атом селена (Se) в центре, окруженный двумя атомами хлора (Cl). Между атомом селена (Se) и каждым атомом хлора (Cl) имеются две одинарные связи. У атома селена (Se) имеются две неподеленные пары, а у двух атомов хлора (Cl) — три неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SeCl2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SeCl2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SeCl2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SeCl2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SeCl2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SeCl2, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме селена, а также в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны селена, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SeCl2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом селена:
Селен — элемент 16 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в селене, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме селена, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SeCl2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом селена + валентные электроны, подаренные 2 атомами хлора = 6 + 7(2) = 20 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой SeCl2 и содержит атомы селена (Se) и атомы хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома селена (Se) и атома хлора (Cl) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности селена (Se) и хлора (Cl), то атом селена менее электроотрицательен .
Здесь атом селена (Se) является центральным атомом, а атомы хлора (Cl) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SeCl2 мы должны разместить электронные пары между атомом селена (Se) и атомами хлора (Cl).
Это указывает на то, что селен (Se) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле SeCl2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SeCl2 видно, что внешние атомы — это атомы хлора.
Эти внешние атомы хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SeCl2.
Молекула SeCl2 имеет всего 20 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 20 – 16 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме селена на приведенной выше схеме молекулы SeCl2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом селена (Se) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома селена (Se), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом селена образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Таким образом, центральный атом селена стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна ли льюисовская структура SeCl2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры SeCl2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов селена (Se), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле SeCl2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SeCl2 на изображении ниже.
Для атома селена (Se):
Валентные электроны = 6 (потому что селен находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома хлора (Cl):
Электронная валентность = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Се | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом селена (Se), а также атом хлора (Cl) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SeCl2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SeCl2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SeCl2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это даст вам следующую структуру Льюиса SeCl2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: