Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SbH3 имеет в центре атом сурьмы (Sb), окруженный тремя атомами водорода (H). Между атомом сурьмы (Sb) и каждым атомом водорода (H) имеется 3 одинарные связи. На атоме сурьмы (Sb) имеется 1 свободный дублет.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SbH3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса SbH3 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SbH3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SbH3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SbH3.
Для того, чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SbH3 , нужно сначала знать, сколько валентных электронов имеется в атоме сурьмы, а также в атоме водорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны сурьмы, а также водорода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле SbH3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом сурьмы:
Сурьма — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сурьме, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме сурьмы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SbH3 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом сурьмы + валентные электроны, подаренные 3 атомами водорода = 5 + 1(3) = 8 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород, всегда помещайте водород снаружи.)
Здесь данная молекула представляет собой SbH3 и содержит атом сурьмы (Sb) и атомы водорода (H).
Значения электроотрицательности атома сурьмы (Sb) и атома водорода (H) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности сурьмы (Sb) и водорода (H), то атом водорода менее электроотрицательен . Но согласно правилу мы должны держать водород снаружи.
Здесь атом сурьмы (Sb) является центральным атомом, а атомы водорода (H) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SbH3 нужно разместить электронные пары между атомом сурьмы (Sb) и атомами водорода (H).
Это указывает на то, что сурьма (Sb) и водород (H) химически связаны друг с другом в молекуле SbH3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SbH3 видно, что внешние атомы — это атомы водорода.
Эти внешние атомы водорода образуют дуплет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SbH3.
Молекула SbH3 имеет всего 8 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 6 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 8 – 6 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме сурьмы на схеме молекулы SbH3 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом сурьмы (Sb) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома сурьмы (Sb), необходимо проверить, образует он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом сурьмы образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Таким образом, центральный атом сурьмы стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна ли структура Льюиса SbH3 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса SbH3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов сурьмы (Sb), а также атомов водорода (H), присутствующих в молекуле SbH3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SbH3 на изображении ниже.
Для атома сурьмы (Sb):
Валентные электроны = 5 (поскольку сурьма находится в 15-й группе)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Сб | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом сурьмы (Sb), а также атом водорода (H) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SbH3 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре SbH3 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SbH3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SbH3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: