Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса S2Cl2 имеет одинарную связь между двумя атомами серы (S), а также между атомом серы (S) и атомами хлора (Cl). Имеются 2 неподеленные пары у атомов серы (O) и 3 неподеленные пары у атомов хлора (Cl).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса S2Cl2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру ЛьюисаS2Cl2 .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса S2Cl2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса S2Cl2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле S2Cl2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле S2Cl2, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме серы, а также в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны серы, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле S2Cl2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле S2Cl2 = валентные электроны, подаренные 2 атомами серы + валентные электроны, подаренные 2 атомами хлора = 6(2) + 7(2) = 26 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой S2Cl2 и содержит атомы серы (S) и атомы хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома серы (S) и атома хлора (Cl) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности серы (S) и хлора (Cl), то атом серы менее электроотрицательен .
Здесь атомы серы (S) являются центральным атомом, а атомы хлора (Cl) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле S2Cl2 нужно разместить электронные пары между атомами сера-сера и между атомами сера-хлор.
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле S2Cl2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы S2Cl2 видно, что внешние атомы — это атомы хлора.
Эти внешние атомы хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле S2Cl2.
Молекула S2Cl2 имеет всего 26 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 18 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 26 – 18 = 8 .
Вам нужно разместить эти 8 электронов на двух центральных атомах серы на диаграмме молекулы S2Cl2 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабильны ли центральные атомы серы (S) или нет.
Чтобы проверить стабильность центральных атомов серы (S), нам нужно проверить, образуют ли они октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что два атома серы образуют октет. Это означает, что у них 8 электронов.
Таким образом, центральные атомы серы стабильны.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса S2Cl2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса S2Cl2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов серы (S), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле S2Cl2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы S2Cl2 на изображении ниже.
Для атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома хлора (Cl):
Валентные электроны = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| С | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атомы серы (S), а также атомы хлора (Cl) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса S2Cl2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре S2Cl2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса S2Cl2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса S2Cl2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: