Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса PF3Cl2 имеет атом фосфора (P) в центре, окруженный тремя атомами фтора (F) и двумя атомами хлора (Cl). Между атомами фосфора-фтора и атомами фосфора-хлора имеются одинарные связи. У атомов фтора (F), а также атомов хлора (Cl) имеются 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса PF3Cl2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса PF3Cl2.
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса PF3Cl2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса PF3Cl2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле PF3Cl2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле PF3Cl2, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме фосфора, атоме фтора, а также атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны фосфора, фтора, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле PF3Cl2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фосфора:
Фосфор — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в фосфоре, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме фосфора, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [3] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле PF3Cl2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом фосфора + валентные электроны, подаренные 3 атомами фтора + валентные электроны, подаренные 2 атомами хлора = 5 + 7(3) + 7(2) = 40 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула представляет собой PF3Cl2 и содержит атомы фосфора (P), атомы фтора (F) и атомы хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома фосфора (P), атома фтора (F) и атома хлора (Cl) можно увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности фосфора (Р), фтора (F) и хлора (Cl), то атом фосфора менее электроотрицательен .
Здесь атом фосфора (P) является центральным атомом, а атомы фтора (F) и хлора (Cl) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле PF3Cl2 мы должны разместить электронные пары между атомом фосфора (P), атомами фтора (F) и атомами хлора (Cl).
Это указывает на то, что фосфор (P), фтор (F) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле PF3Cl2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы PF3Cl2 видно, что внешние атомы — это атомы хлора и атомы фтора.
Эти внешние атомы хлора и фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле PF3Cl2.
Молекула PF3Cl2 имеет в общей сложности 40 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме PF3Cl2.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса PF3Cl2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов фосфора (P), фтора (F) и хлора (Cl), присутствующих в молекуле PF3Cl2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы PF3Cl2 на изображении ниже.
Для атома фосфора (P):
Валентные электроны = 5 (потому что фосфор находится в группе 15)
Связывающие электроны = 10
Несвязывающие электроны = 0
Для атома флюорита (F):
Валентные электроны = 7 (потому что флюорит находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
Для атома хлора (Cl):
Электронная валентность = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| П. | «=» | 5 | – | 10/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом фосфора (P), атом фтора (F), а также атом хлора (Cl) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса PF3Cl2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре PF3Cl2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса PF3Cl2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса PF3Cl2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: