Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса PBr5 имеет атом фосфора (P) в центре, окруженный пятью атомами брома (Br). Между атомом фосфора (P) и каждым атомом брома (Br) имеется 5 одинарных связей.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса PBr5 (пентабромида фосфора), оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса PBr5 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса PBr5.
Шаги по рисованию структуры Льюиса PBr5
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле PBr5.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле PBr5 (пентабромида фосфора), сначала необходимо знать валентные электроны, присутствующие в атоме фосфора, а также в атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны фосфора, а также брома с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле PBr5
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фосфора:
Фосфор — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в фосфоре, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме фосфора, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле PBr5 = валентные электроны, отданные 1 атомом фосфора + валентные электроны, отданные 5 атомами брома = 5 + 7(5) = 40 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой PBr5 (пентабромид фосфора) и содержит атомы фосфора (P) и атомы брома (Br).
Значения электроотрицательности атома фосфора (P) и атома брома (Br) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности фосфора (P) и брома (Br), то атом фосфора менее электроотрицательен .
Здесь атом фосфора (P) является центральным атомом, а атомы брома (Br) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле PBr5 нужно разместить электронные пары между атомом фосфора (P) и атомами брома (Br).
Это указывает на то, что фосфор (P) и бром (Br) химически связаны друг с другом в молекуле PBr5.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы PBr5 видно, что внешние атомы — это атомы брома.
Эти внешние атомы брома образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле PBr5.
Молекула PBr5 имеет в общей сложности 40 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме PBr5.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса PBr5.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов фосфора (P), а также атомов брома (Br), присутствующих в молекуле PBr5.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы PBr5 на изображении ниже.
Для атома фосфора (P):
Валентные электроны = 5 (потому что фосфор находится в группе 15)
Связывающие электроны = 10
Несвязывающие электроны = 0
Для атома брома (Br):
Валентные электроны = 7 (потому что бром находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| П. | «=» | 5 | – | 10/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом фосфора (P), а также атом брома (Br) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса PBr5 стабильна и в указанной выше структуре PBr5 больше нет изменений.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса PBr5 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса PBr5.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: