Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса PBr3 имеет атом фосфора (P) в центре, окруженный тремя атомами брома (Br). Между атомом фосфора (P) и каждым атомом брома (Br) имеется 3 одинарные связи. У атома фосфора (P) имеется 1 неподеленная пара, а у трех атомов брома (Br) — 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса PBr3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса PBr3 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса PBr3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса PBr3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле PBr3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле PBr3, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме фосфора, а также в атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны фосфора, а также брома с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле PBr3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фосфора:
Фосфор — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в фосфоре, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме фосфора, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле PBr3 = валентные электроны, отданные 1 атомом фосфора + валентные электроны, отданные 3 атомами брома = 5 + 7(3) = 26 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой PBr3 (трибромид фосфора) и содержит атомы фосфора (P) и атомы брома (Br).
Значения электроотрицательности атома фосфора (P) и атома брома (Br) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности фосфора (P) и брома (Br), то атом фосфора менее электроотрицательен .
Здесь атом фосфора (P) является центральным атомом, а атомы брома (Br) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле PBr3 нужно разместить электронные пары между атомом фосфора (P) и атомами брома (Br).
Это указывает на то, что фосфор (P) и бром (Br) химически связаны друг с другом в молекуле PBr3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на схеме молекулы PBr3 видно, что внешние атомы — это атомы брома.
Эти внешние атомы брома образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле PBr3.
Молекула PBr3 имеет всего 26 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 24 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 26 – 24 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме фосфора на схеме молекулы PBr3 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом фосфора (P) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома фосфора (Р), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом фосфора образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
И поэтому центральный атом фосфора стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса PBr3 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса PBr3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов фосфора (P), а также атомов брома (Br), присутствующих в молекуле PBr3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы PBr3 на изображении ниже.
Для атома фосфора (P):
Валентные электроны = 5 (потому что фосфор находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома брома (Br):
Валентные электроны = 7 (потому что бром находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| П. | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом фосфора (P), а также атом брома (Br) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса PBr3 стабильна и в указанной выше структуре PBr3 больше нет изменений.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса PBr3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса PBr3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: