Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса N2H2 имеет двойную связь между двумя атомами азота (N) и одинарную связь между атомом азота (N) и атомом водорода (H). У двух атомов азота (N) есть две неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса N2H2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса N2H2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса N2H2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса N2H2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле N2H2.
Для того чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле N2H2 , прежде всего необходимо знать, какие валентные электроны имеются в атоме азота , а также в атоме водорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны азота, а также водорода с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле N2H2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле N2H2 = валентные электроны, подаренные 2 атомами азота + валентные электроны, подаренные 2 атомами водорода = 5(2) + 1(2) = 12 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород , всегда помещайте водород снаружи.)
Здесь данная молекула представляет собой N2H2 (дигидрид азота) и содержит атомы азота (N) и водорода (H).
Значения электроотрицательности атома азота (N) и атома водорода (H) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности азота (N) и водорода (H), то атом водорода менее электроотрицательен . Но согласно правилу мы должны держать водород снаружи.
Итак, здесь атомы азота (N) являются центральным атомом, а атомы водорода (H) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле N2H2 нужно разместить пары электронов между атомами азот-азот и между атомами азот-водород.
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле N2H2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы N2H2 видно, что внешние атомы — это 2 атома водорода и 1 атом азота.
Эти атомы водорода и азота образуют дуплет и октет соответственно и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле N2H2.
Молекула N2H2 имеет всего 12 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 10 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 12 – 10 = 2 .
Вам нужно поместить эти 2 электрона на атом азота на приведенной выше схеме молекулы N2H2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если в нем нет байта, преобразуйте неподеленную пару в двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабильны ли центральные атомы азота (N) или нет.
Чтобы проверить стабильность центральных атомов азота (N), нам нужно проверить, образуют ли они октет или нет.
К сожалению, один из атомов азота здесь не образует октет. Азот слева имеет всего 6 электронов и нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом азота стабильным, вам нужно сдвинуть электронную пару внешнего атома азота так, чтобы центральный атом азота (левая сторона) мог иметь 8 электронов (т.е., скажем, байт).
После перемещения этой пары электронов центральный атом азота получит еще 2 электрона, и общее количество электронов станет, таким образом, равным 8.
На изображении выше вы можете видеть, что два атома азота образуют октет, потому что у них 8 электронов.
Теперь перейдем к последнему шагу — проверим, устойчива ли приведенная выше структура Льюиса или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса N2H2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов азота (N), а также атомов водорода (H), присутствующих в молекуле N2H2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы N2H2 на изображении ниже.
Для атома азота (N):
Валентные электроны = 5 (потому что азот находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| НЕТ | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атомы азота (N), а также атомы водорода (H) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса N2H2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре N2H2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса N2H2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса N2H2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: