Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура IF2-Льюиса имеет атом йода (I) в центре, окруженный двумя атомами фтора (F). Между атомом йода (I) и каждым атомом фтора (F) существует одинарная связь. Атом йода(I) имеет формальный заряд -1.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры IF2-Льюиса, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса IF2-иона.
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса IF2-иона.
Шаги по рисованию структуры IF2-Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе IF2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в IF2-ионе, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме йода, а также в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны йода, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в ионе IF2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе IF2 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом йода + валентные электроны, подаренные 2 атомами фтора + 1 дополнительный электрон, добавленный за счет 1 отрицательного заряда = 7 + 7(2) + 1 = 22 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данный ион является ионом IF2- и содержит атомы йода (I) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома йода (I) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности йода (I) и фтора (F), то атом йода менее электроотрицательен .
Здесь атом йода (I) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле IF2 мы должны разместить электронные пары между атомом йода (I) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что йод (I) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле IF2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы IF2 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе IF2-.
Ион IF2- имеет всего 22 валентных электрона , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 22 – 16 = 6 .
Вам нужно разместить эти 6 электронов на центральном атоме йода на приведенной выше схеме молекулы IF2.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса IF2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атома йода (I), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле IF2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы IF2 на изображении ниже.
Для атома йода (I):
Валентные электроны = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 6
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что фтор находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| я | «=» | 7 | – | 4/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда видно, что атом йода (I) имеет заряд -1 , а атомы фтора имеют заряд 0 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы IF2.
Общий заряд -1 молекулы IF2 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса IF2-иона вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Сделав это, вы получите следующую структуру Льюиса IF2-иона.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: