Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса GaCl3 имеет в центре атом галлия (Ga), окруженный тремя атомами хлора (Cl). Между атомом галлия (Ga) и каждым атомом хлора (Cl) имеется три одинарные связи.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса GaCl3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса GaCl3 .
Итак, перейдем к этапам построения структуры Льюиса GaCl3.
Шаги по рисованию структуры Льюиса GaCl3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле GaCl3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле GaCl3, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в атоме галлия, а также в атоме хлора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны галлия, а также хлора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле GaCl3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом галлия:
Галлий — элемент 13-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в галлии, равны 3 .
Вы можете увидеть три валентных электрона, присутствующие в атоме галлия, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом хлора:
Хлор — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в хлоре, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме хлора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле GaCl3 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом галлия + валентные электроны, подаренные 3 атомами хлора = 3 + 7(3) = 24 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Здесь данная молекула представляет собой GaCl3 и содержит атомы галлия (Ga) и атомы хлора (Cl).
Значения электроотрицательности атома галлия (Ga) и атома хлора (Cl) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности галлия (Ga) и хлора (Cl), то атом галлия менее электроотрицательен .
Здесь атом галлия (Ga) является центральным атомом, а атомы хлора (Cl) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле GaCl3 мы должны разместить электронные пары между атомом галлия (Ga) и атомами хлора (Cl).
Это указывает на то, что галлий (Ga) и хлор (Cl) химически связаны друг с другом в молекуле GaCl3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы GaCl3 видно, что внешние атомы — это атомы хлора.
Эти внешние атомы хлора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле GaCl3.
Молекула GaCl3 имеет в общей сложности 24 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме GaCl3.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность льюисовской структуры GaCl3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов галлия (Ga), а также атомов хлора (Cl), присутствующих в молекуле GaCl3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы GaCl3 на изображении ниже.
Для атома галлия (Ga):
Валентные электроны = 3 (потому что галлий находится в 13-й группе)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 0
Для атома хлора (Cl):
Электронная валентность = 7 (потому что хлор находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Грузия | «=» | 3 | – | 6/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| кл. | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом галлия (Ga), как и атом хлора (Cl), имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса GaCl3 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре GaCl3 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса GaCl3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса GaCl3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: