Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса CBr2F2 имеет атом углерода (C) в центре, окруженный двумя атомами брома (Br) и двумя атомами фтора (F). Между атомами углерода-брома и атомами углерода-фтора имеются одинарные связи. У атомов брома (Br), а также атомов фтора (F) имеются 3 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса CBr2F2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса CBr2F2 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса CBr2F2.
Шаги по рисованию структуры Льюиса CBr2F2
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле CBr2F2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле CBr2F2, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме углерода, атоме брома, а также атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны углерода, брома, а также фтора с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле CBr2F2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом углерода:
Углерод — элемент 14-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в углероде, равны 4 .
Вы можете увидеть 4 валентных электрона, присутствующих в атоме углерода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [3] Таким образом, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле CBr2F2 = валентные электроны, отданные 1 атомом углерода + валентные электроны, отданные 2 атомами брома + валентные электроны, отданные 2 атомами фтора = 4 + 7(2) + 7(2) = 32 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула представляет собой CBr2F2 и содержит атомы углерода (C), атомы брома (Br) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома углерода (C), атома брома (Br) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности углерода (С), брома (Br) и фтора (F), то атом углерода менее электроотрицательен .
Здесь атом углерода (C) является центральным атомом, а атомы брома (Br) и фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле CBr2F2 мы должны разместить электронные пары между атомом углерода (С), атомами брома (Br) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что углерод (С), бром (Br) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле CBr2F2.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы CBr2F2 видно, что внешние атомы — это атомы брома и атомы фтора.
Эти внешние атомы брома и фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле CBr2F2.
Молекула CBr2F2 имеет в общей сложности 32 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме CBr2F2.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом углерода (С) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома углерода (С), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом углерода образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Итак, центральный атом углерода стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса CBr2F2 или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса CBr2F2.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов углерода (C), брома (Br) и фтора (F), присутствующих в молекуле CBr2F2.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы CBr2F2 на изображении ниже.
Для атома углерода (С):
Валентные электроны = 4 (потому что углерод находится в группе 14)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома брома (Br):
Валентный электрон = 7 (потому что бром находится в группе 17)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что фтор находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| ПРОТИВ | «=» | 4 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Бр | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом углерода (C), атом брома (Br), а также атом фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса CBr2F2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре CBr2F2 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса CBr2F2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса CBr2F2.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: