Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса BrF5 имеет атом брома (Br) в центре, окруженный пятью атомами фтора (F). Между атомом брома (Br) и каждым атомом фтора (F) имеется 5 одинарных связей. У всех атомов фтора (F) есть 3 неподеленные пары и одна неподеленная пара у атома брома (Br).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса BrF5 (пентафторид брома), то оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса BrF5 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса BrF5.
Шаги по рисованию структуры Льюиса BrF5
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле BrF5.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле BrF5 (пентафторида брома), сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих как в атоме брома, так и в атоме фтора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны брома, а также фтора с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле BrF5
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фтора:
Флюорит — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентный электрон, присутствующий во флюорите, равен 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме фтора, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле BrF5 = валентные электроны, отданные 1 атомом брома + валентные электроны, отданные 5 атомами фтора = 7 + 7(5) = 42 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Итак, здесь данная молекула представляет собой BrF5 (пентафторид брома) и содержит атомы брома (Br) и атомы фтора (F).
Значения электроотрицательности атома брома (Br) и атома фтора (F) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности брома (Br) и фтора (F), то атом брома менее электроотрицательен .
Здесь атом брома (Br) является центральным атомом, а атомы фтора (F) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле BrF5 мы должны разместить электронные пары между атомом брома (Br) и атомами фтора (F).
Это указывает на то, что бром (Br) и фтор (F) химически связаны друг с другом в молекуле BrF5.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы BrF5 видно, что внешние атомы — это атомы фтора.
Эти внешние атомы фтора образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле BrF5.
Молекула BrF5 имеет всего 42 валентных электрона , из них на диаграмме выше используются только 40 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 42 – 40 = 2 .
Вам нужно поместить эти 2 электрона на центральный атом брома на схеме молекулы BrF5 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса BrF5.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов брома (Br), а также атомов фтора (F), присутствующих в молекуле BrF5.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы BrF5 на изображении ниже.
Для атома брома (Br):
Валентные электроны = 7 (потому что бром находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 10
Несвязывающие электроны = 2
Для атома фтора (F):
Валентные электроны = 7 (потому что фтор находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Бр | «=» | 7 | – | 10/2 | – | 2 | «=» | 0 |
| Ф | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атомы брома (Br), а также фтора (F) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса BrF5 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре BrF5 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса BrF5 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате будет получена следующая структура Льюиса BrF5.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: