Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Br3-Льюиса имеет три атома брома (Br). Между каждым атомом брома (Br) имеется две одинарные связи. У трех атомов брома имеются три неподеленные пары. На центральном атоме брома (Br) имеется формальный заряд -1.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса Br3-иона Br3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры ЛьюисаBr3-иона .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса иона Br3.
Шаги по рисованию структуры Br3-Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе Br3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в ионе Br3, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в одном атоме брома.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны брома с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в ионе Br3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом брома:
Бром — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в броме, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме брома, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в ионе Br3- = валентные электроны, пожертвованные 3 атомами брома + 1 дополнительный электрон добавляется за счет 1 отрицательного заряда = 7(3) + 1 = 22 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь здесь данная молекула — Br3. Все три атома идентичны, поэтому вы можете выбрать любой из атомов в качестве центрального атома.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле Br3 нужно разместить электронные пары между тремя атомами брома (Br).
Это указывает на то, что три атома брома (Br) химически связаны друг с другом в молекуле Br3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Вот на схеме молекулы Br3 видно, что внешними атомами являются только атомы брома.
Эти внешние атомы брома образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе Br3-.
Ион Br3- имеет всего 22 валентных электрона , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 22 – 16 = 6 .
Вам нужно разместить эти 6 электронов на центральном атоме брома на схеме молекулы Br3 выше.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса Br3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд всех атомов брома (Br), присутствующих в молекуле Br3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы Br3 на изображении ниже.
Для центрального атома брома (Br):
Валентные электроны = 7 (потому что бром находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 6
Для внешних атомов брома (Br):
Валентные электроны = 7 (потому что бром находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Бр (центральный) | «=» | 7 | – | 4/2 | – | 6 | «=» | -1 |
| Бр (внешний вид) | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что центральный атом брома (Br) имеет заряд -1 , а внешние атомы брома имеют заряд 0 .
Итак, сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы Br3.
Общий заряд -1 на молекуле Br3 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона Br3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса иона Br3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: