Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса BH3 имеет атом бора (B) в центре, окруженный тремя атомами водорода (H). Между атомом бора (B) и каждым атомом водорода (H) имеется 3 одинарные связи.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса BH3, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса BH3 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса BH3.
Этапы рисования структуры Льюиса BH3
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле BH3.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле BH3 , сначала необходимо знать, сколько валентных электронов имеется в атоме бора , а также в атоме водорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны бора, а также водорода с помощью таблицы Менделеева .
Сумма валентных электронов в молекуле BH3
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом бора:
Бор — элемент 13-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в боре, равны 3 .
Вы можете увидеть три валентных электрона, присутствующие в атоме бора, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле BH3 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом бора + валентные электроны, подаренные 3 атомами водорода = 3 + 1(3) = 6 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород , всегда помещайте водород снаружи.)
Вот данная молекула — BH3 и содержит атом бора (B) и атомы водорода (H).
Значения электроотрицательности атома бора (B) и атома водорода (H) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности бора (В) и водорода (Н), то атом водорода менее электроотрицательен . Но согласно правилу мы должны держать водород снаружи.
Здесь атом бора (B) является центральным атомом, а атомы водорода (H) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле BH3 нужно разместить электронные пары между атомом бора (В) и атомами водорода (Н).
Это указывает на то, что бор (B) и водород (H) химически связаны друг с другом в молекуле BH3.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы BH3 видно, что внешние атомы — это атомы водорода.
Эти внешние атомы водорода образуют дуплет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле BH3.
Молекула NH3 имеет всего 6 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме BH3.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса BH3.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов бора (B), а также атомов водорода (H), присутствующих в молекуле BH3.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы BH3 на изображении ниже.
Для атома бора (В):
Валентные электроны = 3 (потому что бор находится в группе 13)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 0
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Б | «=» | 3 | – | 6/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом бора (B), а также атом водорода (H) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса BH3 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре BH3 нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса BH3 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса BH3.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: