P2 структура льюиса за 6 шагов (с иллюстрациями)

P2 Структура Льюиса

Итак, вы уже видели изображение выше, верно?

Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.

Структура Льюиса P2 состоит из двух атомов фосфора (P), между которыми имеется тройная связь. У двух атомов фосфора (P) имеется одна неподеленная пара.

Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса P2, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса P2 .

Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса P2.

Шаги по рисованию структуры Льюиса P2

Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле P2.

Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле P2, сначала необходимо узнать количество валентных электронов, присутствующих в одном атоме фосфора.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)

Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны фосфора с помощью таблицы Менделеева.

Общее количество валентных электронов в молекуле P2

→ Валентные электроны, отдаваемые атомом фосфора:

Фосфор — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в фосфоре, равны 5 .

Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме фосфора, как показано на изображении выше.

Так,

Всего валентных электронов в молекуле P2 = 5(2) = 10.

Шаг 2: Выберите центральный атом

Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.

Теперь здесь данная молекула — это Р2. Оба атома идентичны, поэтому вы можете выбрать любой из атомов в качестве центрального атома.

P2 шаг 1

Предположим, что фосфор в правой части является центральным атомом.

Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.

Теперь в молекуле P2 нужно разместить пары электронов между двумя атомами фосфора (P).

P2, шаг 2

Это указывает на то, что два атома фосфора (P) химически связаны друг с другом в молекуле P2.

Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.

На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешнего атома.

Здесь на схеме молекулы Р2 мы предположили, что атом фосфора с правой стороны является центральным атомом. Итак, фосфор слева — это внешний атом.

Поэтому нужно люминофор с левой стороны сделать устойчивым.

На изображении ниже вы можете видеть, что атом фосфора слева образует октет и поэтому стабилен.

P2, шаг 3

Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле P2.

Молекула P2 имеет всего 10 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 8 валентных электронов .

Таким образом, количество оставшихся электронов = 10 – 8 = 2 .

Вам нужно разместить эти 2 электрона на атоме фосфора с правой стороны на схеме выше молекулы P2.

P2, шаг 4

Теперь перейдем к следующему шагу.

Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.

На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный (то есть правый) атом фосфора (P) или нет.

Чтобы проверить стабильность этого атома фосфора (P), мы должны проверить, образует ли он октет или нет.

К сожалению, этот атом фосфора здесь не образует октет. Фосфор имеет всего 4 электрона и нестабилен.

P2, шаг 5

Теперь, чтобы сделать этот атом фосфора стабильным, нужно переместить электронную пару с левого атома фосфора.

P2, шаг 6

Но после перемещения пары электронов атом фосфора в правой части все равно не образует октет, поскольку у него всего 6 электронов.

P2, шаг 7

Опять же нам нужно переместить лишнюю пару электронов от атома фосфора в левую сторону.

P2 шаг 8

После перемещения этой пары электронов атом фосфора с правой стороны получит еще 2 электрона, и, таким образом, его общее количество электронов станет 8.

P2, шаг 9

На изображении выше вы можете видеть, что атом фосфора справа образует октет.

Итак, этот атом фосфора стабилен.

Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, устойчива ли структура Льюиса P2 или нет.

Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса

Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса P2.

Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .

Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд двух атомов фосфора (P), присутствующих в молекуле P2.

Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:

Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны

Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов на изображении ниже.

P2 шаг 10

Для атома фосфора (P):
Валентные электроны = 5 (потому что фосфор находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2

Официальное обвинение «=» валентные электроны (Связывание электронов)/2 Несвязывающие электроны
П. «=» 5 6/2 2 «=» 0

Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что оба атома фосфора (P) имеют «нулевой» формальный заряд.

Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса P2 стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре P2 нет.

В приведенной выше точечной структуре Льюиса P2 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса P2.

Структура Льюиса P2

Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.

Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.

Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания:

Структура Льюиса PI3 Структура Льюиса NOBr
Структура ClF2-Льюиса Структура ClF4-Льюиса
Структура Льюиса CIF3 Структура ClCN Льюиса

Оставьте комментарий