Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура ICN Льюиса имеет атом углерода (C) в центре, окруженный атомом йода (I) и атомом азота (N). Между углеродом (C) и йодом (I) имеется одна одинарная связь, а между углеродом (C) и азотом (N) — одна тройная связь.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса ICN, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса молекулы ICN .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры ICN Lewis .
Шаги по построению структуры ICN Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле ICN.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле ICN, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме йода, атоме углерода, а также атоме азота.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны йода, углерода, а также азота с помощью таблицы Менделеева.
Общее количество валентных электронов в молекуле ICN
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом углерода:
Углерод — элемент 14-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в углероде, равны 4 .
Вы можете увидеть 4 валентных электрона, присутствующих в атоме углерода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом азота:
Азот — элемент 15-й группы таблицы Менделеева. [3] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в азоте, равны 5 .
Вы можете увидеть 5 валентных электронов, присутствующих в атоме азота, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле ICN = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом йода + валентные электроны, подаренные 1 атомом углерода + валентные электроны, подаренные 1 атомом азота = 7 + 4 + 5 = 16 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула представляет собой ICN и содержит один атом йода (I), один атом углерода (C) и один атом азота (N).
Значения электроотрицательности атома йода (I), атома углерода (C) и атома азота (N) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности атома йода (I), атома углерода (С) и атома азота (N), то атом углерода менее электроотрицательен .
Здесь атом углерода (C) является центральным атомом, а атом йода (I) и атом азота (N) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле ИЦН нужно разместить электронные пары между атомом йода (I), атомом углерода (С) и атомом азота (N).
Это указывает на то, что атом йода (I), атом углерода (C) и атом азота (N) химически связаны друг с другом в молекуле ICN.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь, на схеме молекулы ICN, вы можете видеть, что внешние атомы — это атом йода и атом азота.
Эти внешние атомы йода и азота образуют октет и поэтому стабильны.
Кроме того, на этапе 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле ICN.
Молекула ICN имеет в общей сложности 16 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются на диаграмме выше.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом углерода (С) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома углерода (С), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
К сожалению, атом углерода здесь не образует октет. У углерода всего 4 электрона, и он нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом углерода стабильным, вам нужно сдвинуть электронную пару внешнего атома азота так, чтобы у атома углерода могло быть 8 электронов (т.е. один октет).
(Примечание: здесь у вас есть 2 варианта. Вы можете переместить электронную пару йода или азота. Но галогены обычно образуют одинарную связь. Поэтому здесь вам нужно переместить электронную пару азота.)
Но после перемещения пары электронов атом углерода все равно не образует октет, поскольку у него всего 6 электронов.
Опять же, нам нужно переместить лишнюю пару электронов только от атома азота.
После перемещения этой пары электронов центральный атом углерода получит еще 2 электрона, и общее количество электронов станет, таким образом, равным 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атом углерода образует октет.
И поэтому атом углерода стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса ICN или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса молекулы ICN.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов йода (I), углерода (C) и азота (N), присутствующих в молекуле ICN.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы ICN на изображении ниже.
Для атома йода (I):
Валентные электроны = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
Для атома углерода (С):
Валентные электроны = 4 (потому что углерод находится в группе 14)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома азота (N):
Валентные электроны = 5 (потому что азот находится в группе 15)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| я | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
| ПРОТИВ | «=» | 4 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| НЕТ | «=» | 5 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда видно, что атом йода (I), атом углерода (C), а также атом азота (N) имеют «нулевой» формальный заряд » .
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса ICN стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре ICN нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса ICN вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса ICN.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: