Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса SI6 имеет атом серы (S) в центре, окруженный шестью атомами йода (I). Между атомом серы (S) и каждым атомом йода (I) имеется 6 одинарных связей.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса SI6, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса SI6 .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса SI6.
Шаги по рисованию структуры Льюиса SI6
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле SI6.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле SI6, сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме серы, а также в атоме йода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны серы, а также йода с помощью таблицы Менделеева.
Общее количество валентных электронов в молекуле SI6
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом йода:
Йод — элемент 17 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в йоде, равны 7 .
Вы можете увидеть семь валентных электронов, присутствующих в атоме йода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле SI6 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом серы + валентные электроны, подаренные 6 атомами йода = 6 + 7(6) = 48 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Вот данная молекула — SI6 и содержит атомы серы (S) и йода (I).
Значения электроотрицательности атома серы (S) и атома йода (I) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности серы (S) и йода (I), то атом серы менее электроотрицательен .
Здесь атом серы (S) является центральным атомом, а атомы йода (I) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SI6 мы должны разместить электронные пары между атомом серы (S) и атомами йода (I).
Это указывает на то, что сера (S) и йод (I) химически связаны друг с другом в молекуле SI6.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SI6 видно, что внешние атомы — это атомы йода.
Эти внешние атомы йода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле SI6.
Молекула SI6 имеет в общей сложности 48 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются на приведенной выше диаграмме SI6.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса SI6.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов серы (S), а также атомов йода (I), присутствующих в молекуле SI6.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SI6 на изображении ниже.
Для атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 12
Несвязывающие электроны = 0
Для атома йода (I):
Валентные электроны = 7 (потому что йод находится в 17-й группе)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| С | «=» | 6 | – | 12/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| я | «=» | 7 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атом серы (S), а также атом йода (I) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса SI6 стабильна и в указанной выше структуре SI6 нет дальнейших изменений.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса SI6 вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса SI6.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: