Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура SeO4 2-Льюиса имеет в центре атом селена (Se), окруженный четырьмя атомами кислорода (O). Между атомом селена (Se) и каждым атомом кислорода (O) имеются 2 одинарные и 2 двойные связи. Есть 2 неподеленные пары на атомах кислорода (O) с двойной связью и 3 неподеленных пары на атомах кислорода (O) с одинарной связью.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры SeO4 2-Льюиса, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса иона SeO4 2- .
Итак, перейдем к этапам рисования структуры Льюиса иона SeO4 2- .
Шаги по рисованию структуры SeO4 2-Льюиса
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в ионе SeO4 2.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в ионе SeO4 2-, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов присутствует в атоме селена, а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны селена, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в ионе SeO4 2
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом селена:
Селен — элемент 16 группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в селене, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме селена, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в 2- ионе SeO4 = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом селена + валентные электроны, пожертвованные 4 атомами кислорода + 2 дополнительных электрона добавляются за счет 2 отрицательных зарядов = 6 + 6(4) + 2 = 32 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь здесь данный ион является ионом SeO4 2- и содержит атом селена (Se) и атомы кислорода (O).
Значения электроотрицательности атома селена (Se) и атома кислорода (O) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности селена (Se) и кислорода (О), то атом селена менее электроотрицательен .
Здесь атом селена (Se) является центральным атомом, а атомы кислорода (O) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле SeO4 нужно разместить электронные пары между атомом селена (Se) и атомами кислорода (О).
Это указывает на то, что селен (Se) и кислород (O) химически связаны друг с другом в молекуле SeO4.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы SeO4 видно, что внешние атомы — это атомы кислорода.
Эти внешние атомы кислорода образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в ионе SeO4 2- .
Ион SeO4 2- имеет в общей сложности 32 валентных электрона , и все эти валентные электроны используются на диаграмме выше.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса иона SeO4 2- .
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов селена (Se), а также атомов кислорода (O), присутствующих в молекуле SeO4.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы SeO4 на изображении ниже.
Для атома селена (Se):
Валентные электроны = 6 (потому что селен находится в группе 16)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Се | «=» | 6 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | +2 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что атом селена (Se) имеет заряд +2 , тогда как все атомы кислорода имеют заряд -1 .
Итак, давайте сохраним эти заряды на соответствующих атомах молекулы SeO4.
Изображение выше показывает, что структура Льюиса SeO4 нестабильна.
Поэтому нам нужно минимизировать эти заряды, переместив электронную пару от атома кислорода к атому селена.
После перемещения электронной пары от атома кислорода к атому селена заряды селена и двух атомов кислорода становятся равными нулю. И это более стабильная структура Льюиса. (см. изображение ниже).
На атомах кислорода остается два заряда -ve , что дает формальный заряд -2 на молекуле SeO4.
Общий заряд -2 молекулы SeO4 показан на изображении ниже.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса иона SeO4 2- вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это даст вам следующую структуру Льюиса иона SeO4 2-.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: