Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса S2O имеет атом серы (S) в центре, окруженный атомом кислорода (O) и другим атомом серы (S). Между атомами серы-серы и атомами серы-кислорода имеются двойные связи. Имеется одна неподеленная пара на центральном атоме серы (S) и две неподеленные пары на атоме кислорода (O) и внешнем атоме серы (S).
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса S2O, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение рисования структуры Льюиса S2O .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса S2O.
Шаги по рисованию структуры Льюиса S2O
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле S2O.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле S2O , сначала необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме серы, а также в атоме кислорода.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны серы, а также кислорода с помощью таблицы Менделеева.
Сумма валентных электронов в молекуле S2O
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле S2O = валентные электроны, пожертвованные 2 атомами серы + валентные электроны, подаренные 1 атомом кислорода = 6(2) + 6 = 18 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь здесь данной молекулой является S2O, и она содержит атомы серы (S) и атом кислорода (O).
Значения электроотрицательности атома серы (S) и атома кислорода (O) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности серы (S) и кислорода (О), то атом серы менее электроотрицательен .
Итак, здесь один из атомов серы (S) является центральным атомом, а атом кислорода (O), а другой атом серы (S) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле S2O нужно разместить электронные пары между атомом серы (S) и атомами кислорода (О).
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле S2O.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь, на эскизе молекулы S2O, вы можете видеть, что внешние атомы — это атом кислорода и атом серы.
Эти внешние атомы кислорода и серы образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле S2O.
Молекула S2O имеет всего 18 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 16 валентных электронов .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 18 – 16 = 2 .
Вам нужно разместить эти 2 электрона на центральном атоме серы на приведенной выше схеме молекулы S2O.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом серы (S) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома серы (S), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
К сожалению, атом серы здесь не образует октет. У серы всего 6 электронов, и она нестабильна.
Теперь, чтобы сделать этот атом серы стабильным, вам нужно переместить электронную пару внешнего атома серы так, чтобы у центрального атома серы было 8 электронов (т.е. один октет).
После перемещения этой пары электронов центральный атом серы получит еще 2 электрона, и таким образом его общее количество электронов станет 8.
На изображении выше вы можете видеть, что центральный атом серы образует октет, поскольку у него 8 электронов.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, стабильна ли структура Льюиса S2O или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса S2O.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам нужно найти формальный заряд атомов серы (S), а также атома кислорода (O), присутствующих в молекуле S2O.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы S2O на изображении ниже.
Для центрального атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 6
Несвязывающие электроны = 2
Для внешнего атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 6
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| С (центральный) | «=» | 6 | – | 6/2 | – | 2 | «=» | +1 |
| S (внешний вид) | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| Ой | «=» | 6 | – | 2/2 | – | 6 | «=» | -1 |
Из приведенных выше формальных расчетов заряда вы можете видеть, что центральный атом серы (S) имеет заряд +1 , а атом кислорода (O) имеет заряд -1 .
По этой причине полученная выше льюисовская структура S2O не является стабильной.
Поэтому эти заряды необходимо минимизировать, перемещая электронные пары к атому серы.
После перемещения электронной пары от атома кислорода к атому серы льюисовская структура S2O становится более стабильной.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса S2O вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса S2O.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: