Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура OCS Lewis имеет атом углерода (C) в центре, окруженный атомом кислорода (O) и атомом серы (S). Между атомом углерода (С) и атомом кислорода (О), а также между атомом углерода (С) и атомом серы (S) имеются 2 двойные связи. У атома кислорода (О) и атома серы (S) имеются две неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры OCS Льюиса, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру OCS Льюиса.
Итак, перейдем к этапам рисования структуры OCS Lewis .
Шаги по рисованию структуры Льюиса OCS
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле OCS.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле OCS , прежде всего необходимо знать, какие валентные электроны присутствуют в атоме кислорода, атоме углерода, а также атоме серы.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны кислорода, углерода, а также серы с помощью таблицы Менделеева.
Общее количество валентных электронов в молекуле OCS
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом кислорода:
Кислород — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [1] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в кислороде, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме кислорода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом углерода:
Углерод — элемент 14-й группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в углероде, равны 4 .
Вы можете увидеть 4 валентных электрона, присутствующих в атоме углерода, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом серы:
Сера — элемент 16-й группы таблицы Менделеева. [3] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в сере, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме серы, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле OCS = валентные электроны, пожертвованные 1 атомом кислорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом углерода + валентные электроны, подаренные 1 атомом серы = 6 + 4 + 6 = 16 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
Теперь данная молекула является OCS и содержит один атом кислорода (О), один атом углерода (С) и один атом серы (S).
Значения электроотрицательности атома кислорода (O), атома углерода (C) и атома серы (S) можно увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности кислорода (О), углерода (С) и серы (S), то атом углерода менее электроотрицательен .
Здесь атом углерода (C) является центральным атомом, а атом кислорода (O) и атом серы (S) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле OCS нужно разместить пары электронов между атомами кислорода, углерода и серы.
Это указывает на то, что эти атомы химически связаны друг с другом в молекуле OCS.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь, на эскизе молекулы OCS, вы можете видеть, что внешние атомы — это атом углерода и атом серы.
Эти внешние атомы образуют октет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле OCS.
Молекула OCS имеет в общей сложности 16 валентных электронов , и все эти валентные электроны используются в приведенной выше диаграмме OCS.
Следовательно, больше нет пар электронов, которые можно было бы удерживать на центральном атоме.
Итак, теперь давайте перейдем к следующему шагу.
Шаг 5: Проверьте октет центрального атома. Если у него нет октета, переместите неподеленную пару, чтобы сформировать двойную или тройную связь.
На этом этапе вам нужно проверить, стабилен ли центральный атом углерода (С) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома углерода (С), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
К сожалению, атом углерода здесь не образует октет. У углерода всего 4 электрона, и он нестабилен.
Теперь, чтобы сделать этот атом углерода стабильным, вам нужно сдвинуть электронную пару внешнего атома кислорода так, чтобы у атома углерода могло быть 8 электронов (т.е. один октет).
Но после перемещения пары электронов атом углерода все равно не образует октет, поскольку у него всего 6 электронов.
Опять же, нам нужно отодвинуть лишнюю пару электронов от атома серы.
После перемещения этой пары электронов центральный атом углерода получит еще 2 электрона, и общее количество электронов станет, таким образом, равным 8.
На изображении выше вы можете видеть, что атом углерода образует октет.
И поэтому атом углерода стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу, чтобы проверить, устойчива ли структура Льюиса OCS или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить устойчивость структуры Льюиса OCS.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь мы должны найти формальный заряд атома кислорода (O), атома углерода (C), а также атома серы (S), присутствующих в молекуле OCS.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы OCS на изображении ниже.
Для атома кислорода (О):
Валентные электроны = 6 (потому что кислород находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
Для атома углерода (С):
Валентные электроны = 4 (потому что углерод находится в группе 14)
Связывающие электроны = 8
Несвязывающие электроны = 0
Для атома серы (S):
Валентные электроны = 6 (потому что сера находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| Ой | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
| ПРОТИВ | «=» | 4 | – | 8/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| С | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атомы кислорода (O), углерода (C), а также атомы серы (S) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса OCS стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре OCS нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса OCS вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). В результате получится следующая структура Льюиса OCS.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: