Итак, вы уже видели изображение выше, верно?
Позвольте мне кратко объяснить изображение выше.
Структура Льюиса H2Se имеет атом селена (Se) в центре, окруженный двумя атомами водорода (H). Между атомом селена (Se) и каждым атомом водорода (H) имеются две одинарные связи. У атома селена (Se) имеются 2 неподеленные пары.
Если вы ничего не поняли из приведенного выше изображения структуры Льюиса H2Se, оставайтесь со мной, и вы получите подробное пошаговое объяснение того, как нарисовать структуру Льюиса H2Se .
Итак, давайте перейдем к этапам рисования структуры Льюиса H2Se.
Шаги по рисованию структуры Льюиса H2Se
Шаг 1: Найдите общее количество валентных электронов в молекуле H2Se.
Чтобы найти общее количество валентных электронов в молекуле H2Se, сначала необходимо знать, сколько валентных электронов присутствует в атоме водорода, а также в атоме селена.
(Валентные электроны — это электроны, находящиеся на самой внешней орбите любого атома.)
Здесь я расскажу вам, как легко найти валентные электроны водорода, а также селена с помощью таблицы Менделеева.
Суммарное количество валентных электронов в молекуле H2Se
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом водорода:
Водород — элемент 1 группы таблицы Менделеева.[1] Следовательно, валентный электрон, присутствующий в водороде, равен 1 .
Вы можете видеть, что в атоме водорода присутствует только один валентный электрон, как показано на изображении выше.
→ Валентные электроны, отдаваемые атомом селена:
Селен — элемент 16 группы таблицы Менделеева. [2] Следовательно, валентные электроны, присутствующие в селене, равны 6 .
Вы можете увидеть 6 валентных электронов, присутствующих в атоме селена, как показано на изображении выше.
Так,
Общее количество валентных электронов в молекуле H2Se = валентные электроны, пожертвованные 2 атомами водорода + валентные электроны, подаренные 1 атомом селена = 1(2) + 6 = 8 .
Шаг 2: Выберите центральный атом
Чтобы выбрать центральный атом, надо помнить, что в центре остается наименее электроотрицательный атом.
(Помните: если в данной молекуле присутствует водород, всегда помещайте водород снаружи.)
Здесь данная молекула — H2Se и содержит атомы водорода (H) и атом селена (Se).
Значения электроотрицательности атома водорода (H) и атома селена (Se) вы можете увидеть в таблице Менделеева выше.
Если сравнить значения электроотрицательности водорода (H) и селена (Se), то атом водорода менее электроотрицательен . Но согласно правилу мы должны держать водород снаружи.
Здесь атом селена (Se) является центральным атомом, а атомы водорода (H) — внешними атомами.
Шаг 3: Соедините каждый атом, поместив между ними пару электронов.
Теперь в молекуле H2Se нужно разместить электронные пары между атомом селена (Se) и атомами водорода (H).
Это указывает на то, что селен (Se) и водород (H) химически связаны друг с другом в молекуле H2Se.
Шаг 4: Сделайте внешние атомы стабильными. Поместите оставшуюся пару валентных электронов на центральный атом.
На этом этапе вам необходимо проверить стабильность внешних атомов.
Здесь на эскизе молекулы H2Se видно, что внешние атомы — это атомы водорода.
Эти внешние атомы водорода образуют дуплет и поэтому стабильны.
Дополнительно на шаге 1 мы рассчитали общее количество валентных электронов, присутствующих в молекуле H2Se.
Молекула H2Se имеет всего 8 валентных электронов , из них на диаграмме выше используются только 4 валентных электрона .
Таким образом, количество оставшихся электронов = 8 – 4 = 4 .
Вам нужно разместить эти 4 электрона на центральном атоме селена на приведенной выше схеме молекулы H2Se.
Теперь перейдем к следующему шагу.
Шаг 5. Проверьте октет центрального атома.
На этом этапе вам необходимо проверить, стабилен ли центральный атом селена (Se) или нет.
Чтобы проверить стабильность центрального атома селена (Se), нам нужно проверить, образует ли он октет или нет.
На изображении выше вы можете видеть, что атом селена образует октет. Это означает, что у него 8 электронов.
Таким образом, центральный атом селена стабилен.
Теперь перейдем к последнему шагу: проверим, стабильна ли структура Льюиса H2Se или нет.
Шаг 6: Проверьте стабильность структуры Льюиса
Теперь вы подошли к последнему шагу, на котором вам необходимо проверить стабильность структуры Льюиса H2Se.
Устойчивость структуры Льюиса можно проверить, используя формальное понятие заряда .
Короче говоря, теперь нам необходимо найти формальный заряд атомов водорода (H) и селена (Se), присутствующих в молекуле H2Se.
Для расчета формального налога необходимо использовать следующую формулу:
Формальный заряд = Валентные электроны – (Связывающие электроны)/2 – Несвязывающие электроны
Вы можете увидеть количество связывающих и несвязывающих электронов для каждого атома молекулы H2Se на изображении ниже.
Для атома водорода (H):
Валентный электрон = 1 (потому что водород находится в группе 1)
Связывающие электроны = 2
Несвязывающие электроны = 0
Для атома селена (Se):
Валентные электроны = 6 (потому что селен находится в группе 16)
Связывающие электроны = 4
Несвязывающие электроны = 4
| Официальное обвинение | «=» | валентные электроны | – | (Связывание электронов)/2 | – | Несвязывающие электроны | ||
| ЧАС | «=» | 1 | – | 2/2 | – | 0 | «=» | 0 |
| Се | «=» | 6 | – | 4/2 | – | 4 | «=» | 0 |
Из приведенных выше расчетов формального заряда вы можете видеть, что атомы водорода (H), а также атомы селена (Se) имеют «нулевой» формальный заряд.
Это указывает на то, что указанная выше структура Льюиса H2Se стабильна и дальнейших изменений в указанной выше структуре H2Se нет.
В приведенной выше точечной структуре Льюиса H2Se вы также можете представить каждую пару связывающих электронов (:) как одинарную связь (|). Это приведет к следующей структуре Льюиса H2Se.
Надеюсь, вы полностью поняли все шаги, описанные выше.
Для большей практики и лучшего понимания вы можете попробовать другие структуры Льюиса, перечисленные ниже.
Попробуйте (или хотя бы посмотрите) эти структуры Льюиса для лучшего понимания: